下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤C2H6  ⑥MgF2  ⑦HNO3
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
（填序號(hào)，下同）
（2）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 

（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)鍵,極性鍵和非極性鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，同種非金屬之間形成非極性鍵，不同非金屬形成極性鍵，以此來解答．
解答： 解：①Cl2中只含Cl-Cl非極性鍵；
②Na2O2中含離子鍵和O-O非極性鍵；
③NaOH中含離子鍵和O-H極性鍵；
④HCl中只含H-Cl極性鍵；
⑤C2H6中既由極性鍵和非極性鍵；
⑥MgF2只存在著離子鍵；
⑦HNO3中只含N、O和O、H之間的極性鍵，
則（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥，故答案為：⑥；
（2）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②，故答案為：②；
（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤，故答案為：⑤．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注重常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B、1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
C、任何條件下，16gCH4與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NA
D、22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)或物質(zhì)變化分類說法正確的是（　�。�
A、用鹽酸除金屬表面的銹是物理變化，食鹽水導(dǎo)電是化學(xué)變化
B、熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體是物理變化，二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫是化學(xué)變化
C、混合物：鋁熱劑     液氯     水玻璃     明礬
D、化合物：干冰   冰水混合物    燒堿     小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣是城市空氣的主要污染源，治理方法之一是在汽車排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化器．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、汽車排氣管中CO和NOX反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2XCO+2NOX=2XCO2+N2
B、植樹造林，增大綠化面積，可有效控制城市空氣的污染
C、汽車改用天然氣或氫氣為燃料，都會(huì)減少對(duì)空氣的污染
D、此治理方法缺點(diǎn)是大大提高了空氣的酸度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?/div>
A、CuO→Cu
B、Fe→FeCl2
C、H2O2→O2
D、NO2→HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Ksp（AgI）小于Ksp（AgCl）g，AgI不能轉(zhuǎn)化為AgCl
B、兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的難溶物
C、AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D、常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
1
1.8
×10-11mo1/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是實(shí)現(xiàn)科學(xué)探究的重要途徑．請(qǐng)將下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的問題填寫完整．
（1）如圖1是探究氯氣性質(zhì)的部分實(shí)驗(yàn)裝置．

①實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與二氧化錳共熱來制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置A中的KI淀粉試紙變藍(lán)，其原因是
 
（用離子方程式表示）；裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
③實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中產(chǎn)生淡黃色渾濁，同時(shí)有刺激性氣味的氣體放出．取上層清液，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖2儀器組合的裝置制取氨氣（每個(gè)儀器只使用一次），并探究氨氣與氧化銅反應(yīng)的性質(zhì)（已知：2NH3+3CuO 
  △  
.
 
N2+3H2O+3Cu ）．

請(qǐng)從上圖中選用所需的儀器組成一套裝置制取氨氣，并使氨氣與氧化銅反應(yīng)，同時(shí)證明該反應(yīng)有水生成．限選試劑：堿石灰、氯化銨、氫氧化鈣、無水硫酸銅、氧化銅、濃硫酸．下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請(qǐng)將該表補(bǔ)充填寫完整．
選用的儀器（填字母）加入的試劑作用
 
 
反應(yīng)器（或產(chǎn)生氣體）
 
 
 
 
氧化銅使氨氣與氧化銅反應(yīng)
C
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）△H1=-330.0kJ?mol-1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（尿素）（l）△H2=+226.3kJ?mol-1
（1）寫出工業(yè)合成尿素的熱化學(xué)方程式：
 

（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第
 
步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量為0.26mol，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=
 
．
（3）有一工業(yè)投產(chǎn)前的小實(shí)驗(yàn)：在一定條件下，向某恒容密閉容器中加入一定量N2和H2的混合氣體，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%，則反應(yīng)起始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33mol4?L-4，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38mol4?L-4．現(xiàn)向pH=0濃度均為0.04mol?L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以調(diào)節(jié)pH（設(shè)溶液體積不變），該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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