電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O==Cl-+Mg(OH)2，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是

A．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

C．圖乙電解池中，若有0．084 g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會(huì)有336 mL的氣體產(chǎn)生

D．若圖甲燃料電池消耗3．6 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生10．7 g氫氧化鐵沉淀

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 ­(   )

A． Z為0.3mol/L       B． Y2為0.4mol/L     C． X2為0.2mol/L     D．Z為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在中性含有Na+的溶液中，還可能存在NH4+，F(xiàn)e2+，Br-，CO32-，I-，SO32-六種離子中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

   （1）原溶液滴加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色

   （2）向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成

   （3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)

    由此推斷原溶液中一定不存在的離子是（     ）

    A．NH4+，Br-，CO32- B．NH4+，I-，SO32-

    C．Fe2+，I-，CO32-                                         D．Fe2+，I-，SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有雜質(zhì)Fe2O3。利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示。

       請(qǐng)回答下列問題：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為↑，若生成102gAl2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                     .

（2）生成沉淀I的離子方程式為          ，沉淀II的化學(xué)式為                。

（3）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過濾，洗滌，可得沉淀I，證明沉淀I已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是              。

（4）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學(xué)方程式：            。

（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是                            。

（6） K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的

    陽極反應(yīng)式：                     .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖所示的甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有相同的某種元素，箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實(shí)現(xiàn)，則甲可能是

  ①C   ②H2O2   ③Na   ④Fe  ⑤HNO3

   A．僅①③④      B．僅①②⑤

   C．僅①②③⑤    D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 

A．N2電子式：                        B．Cl‒的結(jié)構(gòu)示意圖為：

C．CO2的比例模型：           D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分類，完全正確的是

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

H2SO4

NaCl

HClO

HNO3

弱電解質(zhì)

HF

NH3

CaCO3

H2CO3

非電解質(zhì)

Cl2

CH3COOH

C2H5OH

SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一潔凈錐形瓶中，先用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于其中，再用0.20mol·L-1的NaOH溶液（指示劑為酚酞）進(jìn)行滴定。滴定結(jié)果如下：

滴定次數(shù)

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次

0.10 mL

18.60 mL

第二次

0.30 mL

18.00 mL

(1)根據(jù)以上表格中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             mol·L-1

(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是                                                    

 (3)以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是                  。

    A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

    D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

    E.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)。右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：

(1) 寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)方程式：_______

(2) 若將此燃料電池改為以肼( N2H4)和氧氣為原料（其他條件不變），工作時(shí)(產(chǎn)物為N2 ， H2O)負(fù)極電極反應(yīng)式為______                      

(3) 用上述氫氧燃料電池作直流電源進(jìn)行電解，裝置如下圖所示。若通電5 min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16 g。試回答：

   ① 電源中Y電極為直流電源的__________極。(填“正”或“負(fù)”)

    ② 通電5 min后B中pH變化：________，(填“增大”、“減小”或“不變”)。

    ③ 通電5 min時(shí)氫氧燃料電池中，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______L氧氣。    

   ④ A中KCl溶液體積也是200 mL，通電5 min后，溶液的OH－濃度_______mol·L－1(設(shè)電解前后溶液體積無變化且KCl有剩余)。

  ⑤ 通電5 min時(shí)，B中共收集224 mL氣體(標(biāo)況)，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

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