Question

周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子。

（1）E₂D₂物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是__________________

（2）一定條件下，A₂氣體與C₂氣體充分反應(yīng)可生成6.8 g的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________________；生成物分子的空間構(gòu)型為_________________，其中C的雜化方式為_______________。

（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                               。

（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為__________________________已知H²⁺能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請(qǐng)寫出該配合物中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是_______________________________________。

（5）將足量的GD₂通入EDA溶液中所得溶液的離子濃度的大小順序?yàn)椋?u>                      

 

Answer 1

【答案】

（1）非極性共價(jià)鍵、離子鍵

（2）N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=－92.2kJ/mol  三角錐形        sp³雜化

（3）Na₃N + 4H₂O＝3NaOH + NH₃·H₂O

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹      有深藍(lán)色晶體析出

（5）c(Na^＋)>c(HSO₃^－)>c(H⁺)>c(SO₃^2－)>c(OH^－)

【解析】

試題分析：根據(jù)題干信息：A是氫、B是碳、C是氮、D是氧、E是鈉、F是鋁、G是硫、H是銅。

（1）Na₂O₂中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵。

（2）信息表示合成氨的熱化學(xué)方程式。

（3）Na₃N能與水反應(yīng)生成兩種的堿NaOH和NH₃·H₂O

（4）Cu離子可以與水形成四水合銅配合物。

（4）將足量的SO₂通入NaOH溶液中所得溶液為NaHSO₃溶液，HSO₃^－H^＋＋SO₃^2－，HSO₃^－＋H₂OH₂SO₃＋OH^－，HSO₃^－電離的程度大于水解的程度，溶液呈酸性，溶液中各離子間的關(guān)系是：c(Na^＋)>c(HSO₃^－)>c(H⁺)>c(SO₃^2－)>c(OH^－)

考點(diǎn)：本題考查了元素化合物的知識(shí)，有物質(zhì)的推導(dǎo)，熱化學(xué)方程式的書寫。