7．下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是（　　）
A．粘土B．石英C．Al2（Si2O5）OH）4D．Mg2SiO4

分析 硅酸鹽指由硅和氧組成的化合物，有時亦包括一或多種金屬和或氫，它亦用以表示由二氧化硅或硅酸產(chǎn)生的鹽，根據(jù)常見的硅酸鹽材料有陶瓷、水玻璃、普通玻璃等，水晶的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料．

解答 解：粘土、Al2（Si2O5）OH）4、Mg2SiO4，都屬于硅酸鹽，石英主要成分二氧化硅為氧化物，不屬于鹽，
故選：B．

點評 本題考查了硅酸鹽的判斷，熟悉硅酸鹽的組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列應用不涉及到鹽類水解的是（　　）
A．用熱的純堿清洗油污B．氯氣難溶于NaCl溶液中
C．明礬的凈水作用D．泡沫滅火器的使用原理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：D＞E＞C＞B＞A
B．熱穩(wěn)定性：EA4＞A2C
C．單質(zhì)D可用海水作原料獲得
D．化合物DC與化合物EC2中化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．電化學在日常生活中有廣泛的應用，下列說法或做法正確的是（　�。�
A．暴雨后遭洪水浸泡的鐵門生銹是因為發(fā)生化學腐蝕
B．白鐵皮（鐵鍍鋅）表面有劃損時，不能阻止鐵被腐蝕
C．廢棄的干電池不能隨意丟棄，但可以土埋處理
D．不能將鐵制自來水管與銅制水龍頭連接

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量為b kJ．
（1）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜T2（填“＞”“=”或“＜”）．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.45×1051.88×103
若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度=（填“＞”、“=”或“＜”）w mol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（2）在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是D．
A．4mol A和2mol B               B．4mol A、2mol B和2mol C
C．4mol A和4mol B               D．6mol A和4mol B
（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C．
A．及時分離出C氣體     B．適當升高溫度C．增大B的濃度         D．選擇高效催化劑
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A和1mol B，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d＞b（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3mol A和2mol B及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時A的百分含量不變（填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料．如圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為（寫化學式）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl．
（2）①目前較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是既能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的純度，電解飽和食鹽水的化學反應方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
②制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，原因是防止MgCl2水解．
（3）苦鹵中通入Cl2已經(jīng)置換出Br2，為什么吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-再用Cl2置換第一次吹出的Br2濃度太低，分離浪費原料，SO2吸收主要起到富集作用，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞SO2．
（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出．該反應的離子方程式是3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑；最后再用H2SO4處理得到Br2，該反應的離子方程式是5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉 容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應為放熱反應），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d （t1時刻）和點e （t2時刻）處n （N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應不屬于取代反應的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
B．+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
C．CH3CH2OH+CH3COOH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知KIO3是食用碘鹽的碘添加劑，其制備原理之一為：I2+2KClO3$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl2+2KIO3，下列說法正確的是（　�。�
A．反應過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl
B．反應中I2為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物
C．生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移2 mol電子
D．由方程式可知還原性I2＞Cl2

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