【題目】(1)按照系統(tǒng)命名法寫出下列烷烴的名稱:
_____
___
___
_____
(2)根據(jù)下列有機物的名稱,寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式:
①2,4二甲基戊烷_________________________
②2,2,5三甲基3乙基己烷__________________________
【答案】3,3,4,6四甲基辛烷 3,3,5三甲基庚烷 4甲基3乙基辛烷 3,3,4三甲基己烷
【解析】
(1)①此有機物最長碳鏈為8,在3號碳上含有2個甲基,在4號碳上含有1個甲基,在6號碳上含有1個甲基,正確命名為:3,3,4,6四甲基辛烷,故答案為:3,3,4,6四甲基辛烷。
②此有機物最長碳鏈為9,在3號碳上含有2個甲基,在5號碳上有1個甲基,正確命名為:3,3,5三甲基庚烷,故答案為:3,3,5三甲基庚烷。
③此有機物最長碳鏈為8,在3號碳上含有1個乙基,在4號碳上含有1個甲基,正確命名為:4甲基3乙基辛烷故答案為:4甲基3乙基辛烷。
④此有機物最長碳鏈為6,在3號碳上含有2個甲基,在4號碳上含有1個甲基,正確命名為:3,3,4三甲基己烷,故答案為:3,3,4三甲基己烷。
(2)①2,4二甲基戊烷,主鏈有5個碳原子,2號、4號碳上各有一個甲基,結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:。
②2,2,5三甲基3乙基己烷,主鏈有6個碳原子,2號碳上有二個甲基,5號碳上有一個甲基,3號碳上有一個乙基,結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示溶液中c(H+)和c(OH﹣)的關(guān)系,下列判斷錯誤的是
A. 兩條曲線間任意點均有c(H+)×c(OH﹣)=KW
B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)<c(OH﹣)
C. 圖中T1<T2
D. XZ線上任意點均有pH=7
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【題目】2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):
PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達(dá)到平衡時, PCl5為0.40 mol,如果此時移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時 PCl5的物質(zhì)的量是
A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol,小于0.40 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為____________________________。
(2)B為0.1 mol·L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示):________________________________________________________________________________________________________________________________________________;實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:_________________________。
(3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入鹽酸目的是________________________________________。若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程為___________________________________。
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl-(aq),在25℃時,氯化銀的Ksp = 1.8×10-10mol2·L-2,F(xiàn)將足量氯化銀分別放入:①100mL蒸餾水中;②100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中;③100mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中;④100mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是____________(填寫序號)
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【題目】(1)同溫同壓下,同體積的S18O2和硫化氫氣體(H2S)的物質(zhì)的量之比為_____,質(zhì)量之比為_____;同溫同壓下,等質(zhì)量的S18O2和H2S的密度之比為_____;
(2)現(xiàn)有0.2mol/L的BaCl2溶液,則2L該溶液中含有_____molBa2+;3L該溶液中,Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L,將原溶液取出10mL,稀釋到250mL,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L,向該溶液加入200mL硫酸溶液,恰好將此溶液中的鋇離子完全沉淀,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L,將沉淀過濾后洗滌干燥并稱量,所得固體的質(zhì)量是_____g。
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【題目】鈦酸鋰電池應(yīng)用廣泛, 電池放電后負(fù)極材料主要含有Li4Ti5O12、 鋁箔及少量Fe, 可通過下列工藝流程回收鈦、 鋰;卮鹣铝袉栴}:
(1) Li4Ti5O12中, Ti元素的化合價為___, 濾液1中含金屬的陰離子是___(填離子符號)。
(2) 酸浸時 Li4Ti5O12發(fā)生的反應(yīng)是: Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2=2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O, 該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?___(填 “是” 或 “否”); 濾渣1是___。
(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸餾水洗滌的目的是___。
(6) 萃取時, 溫度對萃取率的影響如圖所示。由圖分析知實驗時選擇在常溫下進(jìn)行即可, 理由是__。
(7)“萃取” 和 “反萃取” 可簡單表示為:[TiO(H2O2)]2++2(HA)2 [TiO(H2O2)](HA2)2+2H+,則反萃取過程中加入的試劑X是___。
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【題目】今有A,B兩種元素,A的+1價陽離子與B的-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。
(1)用電子式表示A與B兩種元素構(gòu)成的兩種化合物分別為__________________和__________________,前者只有__________鍵;后者既有________鍵,又有________鍵。
(2)A的氫化物的電子式為_______,其中含有________鍵,它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為___________________________________________,該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵,該氫化物與H+形成的鍵屬于________。
(4)元素A的最高價氧化物的水化物的電子式為____________,其中既有________鍵,又有________鍵。
(5)B元素的單質(zhì)有__________和__________,二者互稱為______________________。
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【題目】在一個密閉容器中,有一個左右可滑動隔板,兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng),各物質(zhì)的量如下:M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol,B的物質(zhì)的量為x,當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化,均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡,且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后,測得M的轉(zhuǎn)化率為75%,填寫空白:
(1)達(dá)到平衡后,反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為____________________mol。
(2)若要使右室反應(yīng)開始時V正>V逆,x的取值范圍_____________________。
(3)若要使右室反應(yīng)開始時V正<V逆,x的取值范圍_____________________。
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【題目】一種利用鋼鐵廠煙灰(含Fe、Mn、SiO2,少量的Al2O3、CaO及MgO)制備MnCO3的工藝流程如下:
已知25℃時,下列難溶物的溶度積常數(shù):
難溶物 | CaF2 | MgF2 | MnCO3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 4.0×10-11 | 6.4×10-9 | 2.2×10-11 | 1.9×10-13 |
回答下列問題:
(1)步驟(Ⅰ)浸渣的主要成分是______________(填化學(xué)式)。
(2)步驟(Ⅱ)加H2O2溶液時反應(yīng)的離子方程式為________________;
加氨水調(diào)節(jié)pH沉鐵鋁時,步驟(Ⅲ)應(yīng)調(diào)節(jié)的pH適宜范圍為____________。(部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH范圍如下)
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Mg2+ |
沉淀pH范圍 | 7.6~9.6 | 2.7~3.7 | 3.4~5.2 | 8.3~9.3 | 9.6~11.1 |
(3)步驟(Ⅳ)用KF溶液沉鈣鎂時,要使c(Ca2+)、c(Mg2+)均小于1×10-6mol·L-1,則應(yīng)控制反應(yīng)液中c(F-)>___________mol·L-1;反應(yīng)MgF2(s)+Ca2+CaF2(s)+Mg2+的平衡常數(shù)K=___________。
(4)步驟Ⅴ沉錳時,在60℃按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2,溶液的pH對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖所示;pH=7,按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2,反應(yīng)溫度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖所示。
①上圖中,在pH<7.0時,pH越小產(chǎn)率____________(填“越高”或“越低”;在pH>7.0時,pH越大產(chǎn)率越低且純度也降低,其原因是___________________。
②上圖中,溫度高于60℃時,溫度越高產(chǎn)率越低且純度也越低,主要原因是______________。
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