核電荷數(shù)為1~18的元素中,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素
B.最外層有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素
C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素
D.最外層電子數(shù)為7的原子,最高正價(jià)為+7
C
A項(xiàng)中最外層只有1個(gè)電子的有H、Li、Na;B項(xiàng)中可以是He、Be、Mg;C項(xiàng)中只能是Be;D項(xiàng)中F無(wú)正化合價(jià)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鹵素是最活潑的一族非金屬,下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法正確的是(  )。
A.鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7
B.從上到下,鹵素原子的電子層數(shù)依次增多,半徑依次減小
C.從F到I,原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱,原子的得電子能力依次減弱
D.鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難順序?yàn)镕2<Cl2<Br2<I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)逐漸增大,其中X和Z、Y和W分別為同主族元素,X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸,則下列說(shuō)法中正確的是
A.五種元素均能形成不同種同素異形體
B.X和Y、W分別可以形成XY2、XW2化合物
C.氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是:Q、W、Z、X
D.W形成簡(jiǎn)單陰離子半徑小于Q形成簡(jiǎn)單陰離子半徑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

圖中a、b、c、d、e為周期表前四周期的一部分元素,下列敘述正確的是(  )
A.b元素除0價(jià)外,只有一種化合價(jià)
B.五種元素中,c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定
C.b、d氣態(tài)氫化物溶于水,溶液的酸性:b>d
D.e元素最高價(jià)氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),可能生成三種鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(  )
①微粒半徑:K>Al3>S2>Cl
②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③離子的還原性:S2>Cl>Br>I
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4
⑥非金屬性:O>N>P>Si
⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K
A.只有①B.①③⑤C.②④⑤⑥⑦D.②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(  )
A.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B.凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C.兩原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素
D.只有在原子中,質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

某元素X的同位素構(gòu)成的氣態(tài)雙原子分子有三種,相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72、74。此三種分子的物質(zhì)的量之比是9∶6∶l,請(qǐng)回答:
(1)X元素有幾種同位素?質(zhì)量數(shù)分別是多少?
(2)各同位素的原子數(shù)之比是多少?
(3)X元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

在1961年,本生和基爾霍夫發(fā)現(xiàn)了一種新的堿金屬元素,根據(jù)已學(xué)知道解答下列問(wèn)題,幫助這兩位科學(xué)家研究該元素。
(1)該元素單質(zhì)的密度比水的密度大,則該元素可能是_______________________________。
(2)該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)劇烈,但沒(méi)有銫與水反應(yīng)劇烈,由此可確定該元素是________。其確定依據(jù)是_____________________________________________________。
(3)人類制備出該元素的單質(zhì)比鈉單質(zhì)要晚得多,分析其中的原因:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。A與B,C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子,B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。
(1)寫出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式__________;F離子電子排布式為__________。
(2)寫出X的化學(xué)式__________________________,化學(xué)名稱為_________________。
(3)寫出X涉及金屬冶煉中的一個(gè)化學(xué)方程式_______________________________。
(4)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因:
________________________________________________________________________。
(5)CE、FA的晶格能分別為786 kJ·mol1、3 401 kJ·mol1,試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_______________________________________
(6)F與B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:F與B形成離子化合物的化學(xué)式為________;該離子化合物晶體的密度為a g·cm3,則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。

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