【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí),通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
A. 0.4 mol B. 0.5 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】遇到下列情況時(shí),其處理方法有誤的是( )
A.將CO中毒者轉(zhuǎn)移到通風(fēng)處搶救
B.皮膚上不慎沾有濃堿液,立即用大量水沖洗,然后涂上2% 的硼酸溶液
C.少量酒精失火時(shí),立即用濕抹布蓋滅
D.夜間進(jìn)入廚房,聞到很濃的煤氣味,立即開(kāi)燈檢查
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是( )
A. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不加熱就可發(fā)生
B. 相同條件下,2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量
C. 相同條件下,反應(yīng)物2 mol H2和1 mol CO的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH的總能量
D. 達(dá)到平衡時(shí),CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。
(1)某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0的模擬研究,在1L密閉容器中,分別加入0.1mol N2和0.3mol H2。實(shí)驗(yàn)①、②、③中c(N2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。
實(shí)驗(yàn)②從開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程中,用H2表示的平均反應(yīng)速率為 。與實(shí)驗(yàn)①相比,.實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為 (填字母),實(shí)驗(yàn)③所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為 (填字母)。
a.增大壓強(qiáng)b.減小壓強(qiáng)c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑
(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物,其反應(yīng)原理為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 (填字母)
a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng) c,增大NH3的濃度
(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng),生成NH3的同時(shí)得到 (填化學(xué)式)。ClO2是廣譜高效消毒劑,制備原理為NCl3+6ClO2-+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH-+3Cl-。若轉(zhuǎn)移1mol電子,則制取ClO2的質(zhì)量為 。
(4)25℃時(shí),將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,則a b(填“>”、“<”或“=”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在 t℃時(shí), Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知 AgCl 的Ksp=1.8×10-10。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. t℃時(shí),Ag2CrO4的 Ksp為 1×10-8
B. t℃時(shí),Y 點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí) Ag2CrO4的 Ksp 相等
C. t℃時(shí),Ag2CrO4、AgCl 飽和溶液中,前者 c(Ag+)大
D. 飽和 Ag2CrO4 溶液中加 K2CrO4 不能使溶液由 Y點(diǎn)變?yōu)?/span> X點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有( )個(gè)
①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強(qiáng)不變
④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1 ⑦某時(shí)刻v(A)=2v(C)且不等于零
⑧單位時(shí)間內(nèi)生成n mol D,同時(shí)生成2n mol A
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )
A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】野外被蚊蟲(chóng)叮咬會(huì)出現(xiàn)紅腫,這是由甲酸(HCOOH)造成的。請(qǐng)完成下列探究。
I . HCOOH 酸性探究
(1)下列酸屬于二元酸的有___________。
a.HCOOH b.H2CO3 c.H2C2O4 d.CH3CHOHCH2COOH
(2)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明甲酸為弱酸的是___________。
a.HCOONH4溶液呈酸性
b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成
C.常溫下,0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3
d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)
(3)可用小蘇打溶液處理蚊蟲(chóng)叮咬造成的紅腫,請(qǐng)用離子方程式表示其原理_________。
Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究
相關(guān)原理和化學(xué)方程式如下:
先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅,然后堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體:
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(4)堿式碳酸銅的制備:
①步驟ⅰ是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細(xì)并混合均勻。
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中,反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃,溫度不能過(guò)高的原因是________________________________。
③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過(guò)濾、洗滌等。檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。
(5)甲酸銅晶體的制備:
將Cu(OH)2CuCO3固體放入燒杯中,加入一定量的熱蒸餾水,再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解,趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時(shí),冷卻析出晶體,過(guò)濾,再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體 2~3 次,晾干,得到產(chǎn)品。
①“趁熱過(guò)濾”中,必須“趁熱”的原因是_________________。
②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。
③若該實(shí)驗(yàn)所取原料 CuSO45H2O 晶體和 NaHCO3 固體的質(zhì)量分別為12.5 g 和9.5 g,實(shí)驗(yàn)結(jié) 束后,最終稱量所得的產(chǎn)品為 7.91 g,則產(chǎn)率為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系
據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
C. ①S(g)+O2(g)=SO2(g);②S(s)+O2(g)=SO2(g);放出熱量:①②
D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2 (g);該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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