為測定某K2SO4溶液的濃度，取25.00ml待測液，向其中加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g．該K2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？（按步驟得分）
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應(yīng)K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl，沉淀1.165g為硫酸鋇的質(zhì)量，結(jié)合n=
m
M
、c=
n
V
計算．
解答： 解：n（BaSO4）=
1.165g
233g/mol
=0.005mol，由K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl可知，n（K2SO4）=n（BaSO4）=0.005mol，
則該K2SO4的物質(zhì)的量濃度是
0.005mol
0.025L
=0.2mol/L，
答：該K2SO4的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處于另一周期，C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙且其中一種為淡黃色固體，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個，E是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：（用元素符號或化學(xué)式填空．）
（1）這五種元素分別為 A
 
   B
 
   C
 
   D
 
  E
 

（2）D元素在周期表中的位置是
 
，乙物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)．
（1）①在元素周期表中，元素Y位于第
 
周期第
 
族，元素X位于
 
區(qū)；
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是
 
；（填元素名稱）
③X+的核外電子排布式為
 
；與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
 
（填元素符號）
④Y和W兩元素所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是
 
（填化學(xué)式）
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為
 
．
②該化合物的化學(xué)式為
 
．
（3）X與W的最高價含氧酸的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是
 
．
②穩(wěn)定性：H2Z
 
H2W（填“大于”、“小于”或“等于”），其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物------鉛膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO?PbSO4?H2O），進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

（1）步驟①鉛膏中PbSO4與Na2CO3溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為PbCO3，說明溶解度：PbSO4
 
（填“＞”或“＜”）PbCO3．
（2）步驟①中PbO2轉(zhuǎn)化為PbCO3的離子方程式是（請配平此離子方程式）：PbO2+SO32-+CO32-+
 
═PbCO3↓+SO42-+OH-．
（3）將步驟①和④的濾液合并，加入
 
PH=7，再經(jīng)過
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌、干燥，可獲得Na2SO4?10H2O晶體．
（4）若鉛膏的質(zhì)量為78g，步驟①中PbO2和PbSO4全部轉(zhuǎn)化為PbCO3，且PbO未發(fā)生反應(yīng)；步驟②中共收集到5.6LCO2（標(biāo)準狀態(tài)），步驟③中獲得90.9g PbSO4，則鉛膏中PbO的質(zhì)量分數(shù)為
 
（假設(shè)流程中原料無損失）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1：
（1）為使Mg2+、Al3+同時轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入
 
（填“A”或“B”），然后再滴加另一反應(yīng)物．
（2）過濾操作所需的玻璃儀器有
 
．
（3）如何對過濾器中的沉淀進行洗滌？
 

（4）高溫焙燒時，最適合用于盛放固體的儀器是
 
．
A．蒸發(fā)皿      B．坩堝      C．試管       D．燒杯
（5）無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在183°C升華，遇潮濕空氣會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧．實驗室可用下列裝置制備如圖2．
①B裝置的主要作用是：
 
．
②F裝置所起的作用有：
 
．
③無水氯化鋁在潮濕空氣中，會產(chǎn)生大量白霧，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂的化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：
（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒，除生成白色氧化鎂外，還生成少量的含氮化合物
 
（填化學(xué)式）；該化合物溶于水后生成兩種堿，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）鎂著火不能用二氧化碳來滅火，理由是
 
（用化學(xué)方程式表示）；
（3）等質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣；②氮氣；③二氧化碳；④氯氣中完全燃燒，則固體產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小的順序為
 
（用①、②、③、④表示）
（4）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．Mg2Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)模塊]某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如下圖所示的廢水處理流程．

回答以下問題：
（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是
 

（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因
 

（3）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）③中反應(yīng)時，每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為．
 

（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請解釋其原因．
 

（6）工業(yè)制燒堿的一種方法是先制得純堿，而我國著名化學(xué)家侯德榜為此做出了巨大貢獻，其原理為（用化學(xué)方程式表示），簡述先通足量氨氣后通入CO2的理由．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為：
已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀時的pH為：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀時的pH2.34.0開始溶解：7.8
完全沉淀時的pH3.75.2完全溶解：10.8
（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為
 
，目的是除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是
 
．
（3）過濾時需用的玻璃儀器有
 
．濾渣主要成分的化學(xué)式
 
．
（4）酸化時加鹽酸的目的為：①
 
，②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解．
（5）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：
 
．
（6）若所測樣品 CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是（　�。�
A、金屬Mg和金屬Cu的空間利用率
B、C-O和Si-O的鍵能
C、H2SO3和H2SO4中心原子的價層電子對數(shù)
D、鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（）的沸點

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同步練習(xí)冊答案