將2.3 g金屬鈉投入100 g水中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式表示正確的是(　　)

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根據(jù)反應(yīng)可知2.3gNa投入到100g水中產(chǎn)生0.1gH2，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式為。答案選B。

考點：鈉與水反應(yīng)的計算

點評：鈉與水反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算要考慮產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不算在溶液的質(zhì)量之中。

 

練習(xí)冊系列答案
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將2.3 g金屬鈉投入到97.8 g中，在反應(yīng)后得到的溶液里，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為________．

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將2.3 g金屬鈉投入到2.0 mol/L　100 mL　MgCl2溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為________，Cl－的物質(zhì)的量濃度為________，所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為________；若繼續(xù)向溶液中加入金屬鈉至沉淀完全，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量總和為________；將生成的沉淀完全溶解于4.0 mol/L鹽酸中，至少需要這種鹽酸的體積為________．

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將2.3 g金屬鈉投入100 g水中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式表示正確的是(　　)

A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.3 g金屬鈉投入100 g水中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式表示正確的是(　　)

A.×100%      B.×100%

C.×100%  D.×100%

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