將8.7g MnO2粉末與含14.6gHCl的濃鹽酸共熱，完全反應(yīng)后，生成的氯氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�
A、等于4.48L
B、等于2.24L
C、介于2.24～4.48L
D、小于2.24L
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：發(fā)生MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（MnO2）=
8.7g
87g/mol
=0.1mol，若完全反應(yīng)生成氯氣0.1mol；n（HCl）=
14.6g
36.5g/mol
=0.4mol，若完全反應(yīng)生成氯氣0.1mol，但隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：n（MnO2）=
8.7g
87g/mol
=0.1mol，n（HCl）=
14.6g
36.5g/mol
=0.4mol，
由MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，若恰好完全反應(yīng)生成氯氣為0.1mol，
但隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則生成氯氣小于0.1mol，
生成的氯氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）小于0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的制備及化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、B
 
、乙
 

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 

（3）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：
 

（4）實(shí)驗(yàn)室里乙的尾氣常常用
 
溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為了測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）寫出A裝置（圖1）中玻璃儀器的名稱：酒精燈、
 
、
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)開始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）C中的現(xiàn)象是
 
，E裝置的作用是
 
．
（4）某學(xué)生按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應(yīng)．然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g．請(qǐng)你計(jì)算原樣品中Na2SO3的純度為
 
（精確到0.1%）．
（5）在過濾沉淀時(shí)若濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復(fù)操作，若該學(xué)生沒有重復(fù)過濾，則測(cè)定的結(jié)果將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）要使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，第一：裝置氣密性必須良好；第二：應(yīng)先點(diǎn)燃
 
處酒精燈（填裝置字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用品的成分及對(duì)應(yīng)用途，不正確的是（　　）
用品
有效Ca（ClO）2Na2CO3Al（OH）3做抗氧化劑
用途做消毒劑做發(fā)酵粉做抗酸藥Fe
ABCD
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中常用的CO和H2，可通過烴與水蒸氣反應(yīng)得到．其中甲烷可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
（1）CH4（g）+
1
2
O2（g）=2H2（g）+CO（g）；△H=-36kJ/mol
（2）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+216kJ/mol
下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱為零的是（　�。�
A、7CH4（g）+3O2（g）+H2O（g）=7CO（g）+15H2（g）
B、5CH4（g）+2O2（g）+H2O（g）=5CO（g）+11H2（g）
C、4CH4（g）+O2（g）+2H2O（g）=4CO（g）+10H2（g）
D、3CH4（g）+O2（g）+H2O（g）=3CO（g）+7H2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：
ABCD
 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C		 ①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：		 ①由C、H、O兩種元素組成；
 ②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)
③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯E		  ①由C、H、O兩種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）寫出與A互為同系物且比A多一個(gè)碳原子的有機(jī)物在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）B具有的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）；①無色無味液體；②有毒；③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；寫出濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）C與D反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯E，該反應(yīng)類型為
 
；其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．請(qǐng)寫出所有滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
Ⅰ．分子中不含有支鏈并能使溴的四氯化碳溶液褪色Ⅱ．能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲同學(xué)用如圖所示的裝置制取氯化鐵，A是氯氣發(fā)生裝置（用濃鹽酸和二氧化錳），B中的飽和食鹽水用來除氯氣中混有的氯化氫．D管中放置有鐵粉，氯化鐵在潮濕的空氣中會(huì)和水劇烈反應(yīng)冒出煙霧．試完成下列問題：
（1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）氣體通過容器C的目的是
 

（3）石英玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）球形干燥管E中堿石灰的作用是
 

（5）氯化鐵在潮濕的空氣中和水劇烈反應(yīng)冒出煙霧的化學(xué)方程式是
 

（6）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)裝置中的B可以不用，將A與C直接相連就行了．
丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)這樣做，可能引起爆炸，而且生成的氯化鐵中可能混有氯化亞鐵．丙同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想是正確的，取了乙同學(xué)制取的氧化鐵固體少量加入試管中，并加入稀硝酸，觀察到液面上面出現(xiàn)紅棕色，而且紅棕色漸漸上移，最后只在試管口可觀察到紅棕色，試管內(nèi)氣體無色．由此丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)制取的氯化鐵固體中含有氯化亞鐵．
你認(rèn)為丙同學(xué)所說的爆炸可能原因是
 
；你認(rèn)為丙同學(xué)用稀硝酸而不用酸性高錳酸鉀溶液來檢驗(yàn)氯化亞鐵的存在的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某有機(jī)物標(biāo)準(zhǔn)狀況下的蒸氣密度為1.435g/L，該有機(jī)物的式量為：
 
；將該有機(jī)物6.4g充分燃燒后只生成0.2mol二氧化碳和7.2g水．則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）某有機(jī)物CxHyOz完全燃燒時(shí)需O2的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2：1．該有機(jī)物分子中x、y、z的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)方程式正確的是 （　�。�
A、CuSO4 溶液中加入過量稀氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
B、向 AgCl 懸濁液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
C、工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式為：C+SiO2
 高溫 
.
 
 Si+CO2↑
D、Fe（OH）2 溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案