Question

12．4.8g鎂與200mL稀硫酸完全反應（反應前后溶液體積的變化忽略不計）．求產生的氣體在標準狀況下的體積和所得溶液中鎂離子的物質的量濃度．

Answer 1

分析 發(fā)生反應：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，根據n=$\frac{m}{M}$計算4.8gMg的物質的量，根據方程式計算氫氣、硫酸、硫酸鎂的物質的量，再根據V=nV_m計算氫氣體積，根據c=$\frac{n}{V}$計算鎂離子的物質的量濃度．

解答 解：4.8g Mg的物質的量為$\frac{4.8g}{24g/mol}$=0.2mol
Mg+H₂SO₄ =MgSO₄ +H₂↑
1       1          1       1
0.2mol n（H₂SO₄）n（MgSO₄） n（H₂）
n（H₂SO₄）=n（MgSO₄）=n（H₂）=$\frac{0.2mol×1}{1}$=0.2mol
故標況下，V（H₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
溶液中c（Mg²⁺）=c（MgCl₂）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：產生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L；
反應完全后，所得溶液中鎂離子的物質的量濃度為1mol/L．

點評 本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，側重考查學生簡單計算能力，有利于基礎知識的鞏固．