時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
總壓強(qiáng)/100kPa | 1.0 | 1.2 | 1.3 | 1.4 | 1.4 |
分析 (1)①根據(jù)壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比確定反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量;利用差量法計算出反應(yīng)消耗乙苯的物質(zhì)的量,然后計算出乙苯的轉(zhuǎn)化率;
②利用三段式計算出平衡時各組分的物質(zhì)的量,然后利用平衡常數(shù)表達(dá)式計算出該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù);
(2)該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),減小壓強(qiáng)后平衡向著氣體體積增大的反應(yīng)方向移動;再結(jié)合壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響分析.
解答 解:(1)①容器容積固定,則容器內(nèi)壓強(qiáng)與氣體的總物質(zhì)的量成正比,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,達(dá)到平衡時壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.4倍,則平衡時氣體的總物質(zhì)的量為:amol×1.4=1.4amol;
平衡時氣體的物質(zhì)的量增大:1.4amol-amol=0.4amol,設(shè)有x mol 乙苯發(fā)生轉(zhuǎn)化,
△n
1 1 1 1
xmol 0.4amol
則:x=$\frac{0.4amol×1}{1}$=0.4amol,
所以乙苯的轉(zhuǎn)化率為:$\frac{0.4amol}{amol}$×100%=40%,
故答案為:1.4a;40%;
②發(fā)生反應(yīng)為
反應(yīng)前(mol) a 0 0
轉(zhuǎn)化(mol) 0.4a 0.4a 0.4a
平衡時(mol) 0.6a 0.4a 0.4a
則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為:K=$\frac{\frac{0.4a}{V}×\frac{0.4a}{V}}{\frac{0.6a}{V}}$=$\frac{4a}{15V}$,
故答案為:$\frac{4a}{15V}$;
(2)根據(jù)反應(yīng)方程式可知,該反應(yīng)中氣體的分子數(shù)增加,則減小壓強(qiáng)后平衡右移,乙苯轉(zhuǎn)化率增大,苯乙烯產(chǎn)率增加;減小壓強(qiáng)后使乙苯濃度減小,則反應(yīng)速率減小,
故答案為:該反應(yīng)分子數(shù)增加,減小壓強(qiáng)使平衡右移,乙苯轉(zhuǎn)化率增大,苯乙烯產(chǎn)率增加,減小壓強(qiáng)使乙苯濃度減小,反應(yīng)速率減。
點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算,題目難度中等,明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵,注意掌握三段式在化學(xué)平衡的計算中的應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C的體積分?jǐn)?shù)增大 | B. | 平衡向右移動 | C. | B的轉(zhuǎn)化率提高 | D. | a+b<c+d |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烷通入溴水中 | B. | 乙烯與溴化氫反應(yīng) | ||
C. | 乙烯通入溴水中 | D. | 乙烷與溴蒸氣在光照下反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 3和9 | B. | 6和8 | C. | 13和17 | D. | 15和17 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1molNa2O2中含有的離子數(shù)為0.4NA | |
B. | 利用氧化還原反應(yīng)原理制取1mol氧氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA | |
C. | 7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA | |
D. | 0.1mol氯氣與金屬鐵完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA |
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