標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO2的物質(zhì)的量是
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算二氧化碳的物質(zhì)的量．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2的物質(zhì)的量n=
V
Vm
=
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol，
故答案為：1.5mol；
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人體必需的微量元素，人體內(nèi)缺乏鐵元素會引起缺鐵性貧血，需要補充鐵質(zhì)，目前市售補鐵制品較多，為保護消費者的利益，質(zhì)檢部門需對補鐵劑中鐵的含量進一步測定，測定步驟如下：
（1）將補鐵劑中的Fe2+用H2O2轉(zhuǎn)變成Fe3+，加入H2O2的目的是
 
，若不用H2O2，可以用
 
．
（2）根據(jù)你所學(xué)過的知識，寫出檢驗Fe3+的化學(xué)試劑和實驗現(xiàn)象：
 

（3）將Fe3+用氨水沉淀，試寫出發(fā)生的離子方程式
 
．
（4）過濾，將沉淀灼燒得紅褐色固體，稱量．試寫出發(fā)生的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是
 
．所含元素化合價升高的物質(zhì)是
 
劑，發(fā)生
 
反應(yīng)．
（2）對于氧化還原反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，在上述化學(xué)方程式中用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
（填元素符號或化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）P n+1的元素及其化合物，下列敘述中不正確的是（　　）
A、氫化物形成的晶體為分子晶體
B、最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸
C、其單質(zhì)既有氧化性又有還原性
D、是植物生長所需要的一種營養(yǎng)元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液中加入鹽酸  CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、稀硫酸中加入鐵粉  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、碳酸鈣中加入鹽酸  CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、氫氧化鋇溶液中加入硫酸  H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氯化鈉溶于水后，在電流作用下電離成Na+和Cl-
B、在水溶液里，能電離出H+的化合物叫酸
C、碳酸鈣難溶于水，但碳酸鈣是強電解質(zhì)
D、氯氣溶于水后，能部分電離出H+和Cl-，故氯氣屬于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在學(xué)習(xí)離子共存時，某同學(xué)對“Fe3+和I-是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”很感興趣并開展實驗：將一定量的KI溶液和Fe2（SO4）3溶液相混合，得到混合液A．
查閱資料可知：
Ⅰ．在酸性條件下，不考慮I2與水發(fā)生反應(yīng)；Ⅱ．硫酸銀能溶解在稀硝酸中．
（1）初次探究：驗證反應(yīng)的存在
①取少量混合液A于試管中，滴加少量稀硫酸得到混合液B
②取少量混合液B，加入適量的CCl4，振蕩后靜置，發(fā)現(xiàn)溶液分層，下層溶液呈紫紅色．據(jù)此現(xiàn)象，說明混合液B中肯定含有的金屬離子是
 
．
（2）后續(xù)研究：分析反應(yīng)物的剩余情況
①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：
 
．
假設(shè)2：KI有剩余
假設(shè)3：KI和Fe2（SO4）3均無剩余
②設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)．請在答題卡上寫出實驗步驟2、3以及對應(yīng)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑：稀H2SO4、稀HNO3、0.01mol?L-1 KMnO4溶液、20%KSCN溶液、0.01mol?L-1 AgNO3溶液、3% H2O2溶液、淀粉溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1將上述混合液B分置于試管1、試管2中．
步驟2
往試管1中滴加
 
，觀察．
 
步驟3
往試管2中滴加
 
，觀察．
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
226
88
Ra原子的中子數(shù)和電子數(shù)的差值為
 
，NaCl的電子式為
 
，S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：

（1）氣體A的成分是
 
（填化學(xué)式），氣體B的成分是
 
（填化學(xué)式）．
（2）X溶液中一定存在的離子是
 
（用離子符號表示）．
（3）寫出步驟②時形成白色沉淀甲的離子方程式
 
．
（4）通過上述實驗，白色沉淀乙的組成可能是
 
；只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該沉淀的組成，該方法是
 
．

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