用Pt電極放置于KOH溶液中，然后分別向兩極通入CO和O2，即可產(chǎn)生電流，下列敘述中正確的是（　　）
①通入CO的電極為陰極
②通入CO的電極反應(yīng)式為：2CO+O2+4e-═2CO2
③正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
④負極電極反應(yīng)式為：CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O
⑤電池工作時溶液中的陽離子向原電池的負極移動  
⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動．
A、①④⑥B、③④⑥
C、④⑤⑥D、①②③
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：①CO燃料電池中CO失電子為負極；
②CO燃料電池負極是CO失電子，堿性條件下生成碳酸根離子；
③正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；
④CO燃料電池負極是CO失電子，堿性條件下生成碳酸根離子；
⑤⑥原電池工作時，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．
解答： 解：①CO燃料電池中CO失電子為負極，故錯誤；
②CO燃料電池負極是CO失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負極的電極反應(yīng)式為：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，故錯誤；
③堿性條件下，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故正確；
④CO燃料電池負極是CO失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負極的電極反應(yīng)式為：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，故正確；
⑤⑥原電池工作時，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以⑤錯誤，故⑥正確；
故正確的有③④⑥；
故選B．
點評：本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度不大，本題中注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷兩極的化學反應(yīng)，在學習中注意積累電子、電流、離子的流向．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)用途的說法中，錯誤的是：（　　）
A、液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
B、在過渡元素中找尋半導體材料
C、考古時利用l4C測定一些文物的年代
D、SiO2是制造水泥、人造寶石、單晶硅的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖所示實驗（部分裝置）收集氯氣并驗證氯氣的性質(zhì)：
（1）A為Cl2的發(fā)生裝置．制取氯氣的化學方程式為
 
，與之對應(yīng)的A裝置是
 
（填寫裝置的序號）．

（2）利用D中的廣口瓶收集氯氣，試在裝置圖中完善D裝置（將虛線表示的一根或兩根導管改為實線，也可都不改）
（3）寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）利用D中收集的氯氣進行鐵與氯氣的反應(yīng)實驗：用坩堝鉗夾持一束細鐵絲，
 
，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶中．
（5）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
試設(shè)計實驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在，可供選擇的試劑及儀器為：
試管、膠頭滴管．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管Ⅰ中，滴加
 
．		若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管Ⅱ中，滴加 過量Ba（NO3）2溶液振蕩，靜置．產(chǎn)生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管Ⅱ中的上層清液于試管Ⅲ中，滴加
 
．		若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在Cl-
（4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為
 
mL稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．
 實驗步驟 實驗操作
Ⅰ 取少量質(zhì)量的FeCO2固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫
Ⅱ 取少量實驗步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ 向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅
 甲同學的結(jié)論：4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L．下列敘述不正確的是（　�。�
A、在5 min 內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/（L?min）
B、5 min 時，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L
C、該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大
D、5 min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O設(shè)計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液．下列敘述中正確的是（　　）
A、甲組操作時，電流計（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B、乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為   I2+2e-═2I-
C、甲組操作時，溶液顏色變淺
D、乙組操作時，C2做正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

參照反應(yīng)Br2+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量
B、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�
①通常情況下，化學反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化主要是化學能和熱能之間的轉(zhuǎn)化．
②同一化學反應(yīng)在不同溫度下進行，反應(yīng)熱的數(shù)值不同．
③反應(yīng)熱通常用Q表示，反應(yīng)放熱時，Q為負值，反應(yīng)吸熱時，Q為正值．
A、只有③B、只有①②
C、只有①③D、全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體，原子處于基態(tài)時A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A＞B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一至第四電離能（kj/mol）分別為：578、1 817、2 745、ll 575；E與F能形成原子數(shù)目 比為1：3、熔點為190℃的化合物Q．
（1）寫出A的基態(tài)核外電子排布式
 
；用最簡式表示B、C形成合金的組成
 
（用B、C元素符號表示）．該合金的密度為 a g/cm3，其晶胞的邊長為
 
．
（2）C2+和A2+都能與NH3、H20等形成配位數(shù)為4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+空間構(gòu)型不同且都具有對稱性，則[C（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
．[A（NH3）4]2+中A原子軌道的雜化方式為
 
．
（3）含有D、碳、硫三種元素的負一價離子中，所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個電子是由硫原子所得，則其電子式為
 
．
（4）實驗測得氣態(tài)無水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度為5．OO g?L-1、氣體摩爾體積為53.4L?mol-1，則此時Q的組成為（寫化學式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗可分解為如下各步
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；   
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗上口的小孔；
H．靜置、分層．
就此實驗完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（各操作的編號字母填寫）：
 
→
 
→
 
→A→
 
→G→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意
 
．
（3）上述G步驟操作的目的是
 
．
（4）能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
 
．

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同步練習冊答案