Question

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。

（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_____（填序號）。

A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

（2）在現(xiàn)代半導體工業(yè)生產(chǎn)中，常利用 FeCl3 腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的離子方程式_______

（3）實驗室在配制 FeSO4 溶液時為了防止 FeSO4 溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是____________(用離子方程式表示) 。

（4）現(xiàn)有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，請回答下列問題：

①配平該反應的離子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O_______

②要檢驗該反應后的溶液中是否含有 Fe3＋，可選用的試劑為___________（從下列選項中選擇）

A．酸性 KMnO4 溶液 B．KSCN 溶液 C．Cl2

③要檢驗該反應后的溶液中是否還含有 Fe2＋，具體實驗方案（含操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：_________

（5）已知Cl2和Fe3＋都具有氧化性，如何設計實驗證明氧化性Cl2強于Fe3＋具體實驗方案（含操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：__________。

Answer 1

【答案】C 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 Fe+2Fe3+═3Fe2+ 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O B 取少量反應后溶液于試管，往其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液顏色變淺或褪色，則溶液中含Fe2+，否則不含Fe2+ 取少量FeSO4 溶液于試管中，滴加幾滴KSCN 溶液，溶液不變色，向溶液中通入適量氯氣，若溶液變紅則證明氯氣的氧化性大于鐵離子

【解析】

（1）四氧化三鐵是一種具有磁性的黑色晶體；

（2）三價鐵離子可以氧化銅單質(zhì)為銅離子；

（3）亞鐵離子具有還原性；

（4）①根據(jù)電荷守恒和元素守恒配平方程式；

②含有Fe3＋的溶液滴入KSCN 溶液顯紅色；

③Fe2＋具有還原性；

（5）氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。

：（1）指南針是由天然磁石制成的，主要成分為四氧化三鐵，只有C符合，
故答案為：C
（2）利用 FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板，該原理的化學方程式為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，
故答案為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（3）配制 FeSO4 溶液時為了防止 FeSO4 溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是Fe+2Fe3+═3Fe2+，
故答案為：Fe+2Fe3+═3Fe2+；

（4）①Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，由電子、電荷及原子守恒可知離子反應為，
故答案為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；

②含有Fe3＋的溶液滴入KSCN 溶液顯紅色，故答案為：B；

③Fe2＋具有還原性，高錳酸鉀溶液顯紫色且具有強氧化性，可用其來檢驗亞鐵離子，故答案為：取少量反應后溶液于試管，往其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液顏色變淺或褪色，則溶液中含Fe2+，否則不含Fe2+；

（5）氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以可用氯氣來氧化亞鐵離子，若氯氣可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，則證明氯氣氧化性強于鐵離子，

故答案為：取少量FeSO4 溶液于試管中，滴加幾滴KSCN 溶液，溶液不變色，向溶液中通入適量氯氣，若溶液變紅則證明氯氣的氧化性大于鐵離子。