（08聊城二模）某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

 

下列有關(guān)判斷中不正確的是（    ）

       A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

       B．若溶液B選用濃硝酸，測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

       C．溶液A和溶液B選用稀硝酸

       D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?東城區(qū)二模）某化學(xué)小組用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化銅，其實(shí)驗(yàn)流程如下所示：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．
（2）步驟①、③的過(guò)濾操作中，除用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）外，還需要使用的玻璃儀器是
普通漏斗、玻璃棒、燒杯
普通漏斗、玻璃棒、燒杯
．
（3）已知：
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
提供的試劑：a．NaOH    b．H2O2c．Na2CO3d．CuO
參照表中給出的數(shù)據(jù)和試劑，請(qǐng)回答：
步驟②的目的是
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
，反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是
3.2至4.7
3.2至4.7
，試劑Y是
d
d
（填字母）．
（4）步驟⑤要得到無(wú)水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2?2H2O，其原因是
干燥的HCl氣流既可抑制Cu2+的水解，還能帶走CuCl2?2H2O受熱產(chǎn)生的水汽
干燥的HCl氣流既可抑制Cu2+的水解，還能帶走CuCl2?2H2O受熱產(chǎn)生的水汽
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?聊城一模）某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）．
（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
．
（2）該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣時(shí)若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取
a
a

a．NH4HCO3   b．NH4Cl   c．濃氨水
（3）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是
C裝置中混合氣體顏色變淺
C裝置中混合氣體顏色變淺
．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象．該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；
②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；
③
在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢
在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢
．
（5）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是
缺少尾氣吸收裝置
缺少尾氣吸收裝置
．
（6）探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)．為了驗(yàn)證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學(xué)選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
裝置的合理連接順序是
EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置中淡黃色粉末逐  漸變成白色．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無(wú)其他物質(zhì)生成．推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NO2+Na2O2═2NaNO3
2NO2+Na2O2═2NaNO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08南昌市二模）（16分）某興趣小組為了驗(yàn)證某種鐵的氧化物（FexOy）中含有氧元素并測(cè)定其化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下兩套實(shí)驗(yàn)方案。

方案一，填寫下列空白：

（1）按上圖連接好各儀器，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是                 ，接著打開(kāi)AB之間止水夾，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是               ，再點(diǎn)燃酒精燈。

（2）B中盛放的試劑是             ，能證實(shí)鐵的化合物中有氧元素存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是        

（3）寫出C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。

方案二，填寫下列空白

 
 


將上述裝置的D換成                         ，且在C中放入20.3g FexOy粉末（裝置氣密性良好）

 

 

（1）此方案中F的作用是                                     ；

（2）待C中反應(yīng)完全后，停止加熱，仍然繼續(xù)通入H2一段時(shí)間，其目的是                      ；

（3）實(shí)驗(yàn)完畢，經(jīng)稱量，發(fā)現(xiàn)D增重6.3g，則該鐵的氧化物化學(xué)式為                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08茂名市二模）某學(xué)習(xí)小組查找出熱化學(xué)循環(huán)制氫法：

2H2O（l）＋SO2（g）＋I(xiàn)2（s）→  H2SO4（aq）＋ 2HI（g）

H2SO4（aq）→ H2O（l）＋SO2（g）＋1/2O2（g）

2HI（g）→ H2（g）＋ I2（g）

從理論上講，該循環(huán)中，1mol H2O能制得氫氣（）

A．1mol            B．2mol             C．0.25mol            D．0.5mol

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