【題目】非血紅素鐵是食物中鐵元素存在的形式之一,主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)C、N、O原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(3)乙酸分子中C原子軌道雜化類型為________。乙酸的沸點(diǎn)比甲酸甲酯(HCOOCH3)的高,其主要原因是________。

(4)把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中,得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6]),寫出該變化對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________

(5)FeO晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,F(xiàn)eO 晶體中Fe2+周圍等距離最近的 Fe2+________個(gè)。

【答案】 ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 O>N>C sp3 、 sp2 乙酸分子之間形成氫鍵 2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl 12

【解析】(1)鐵是26號(hào)元素,其原子核外有26個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫Fe2+核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6;(2)同周期自左向右電負(fù)性逐漸增大,C、N、O原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C;(3)乙酸分子中含有3個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳碳鍵、2個(gè)碳氧鍵和1個(gè)氧氫鍵,所以乙酸分子中C原子軌道雜化類型為sp3、sp2;由于乙酸分子之間形成氫鍵,所以乙酸的沸點(diǎn)比甲酸甲酯(HCOOCH3)的高;(4)氯氣將+2價(jià)的鐵氧化成+3價(jià)的鐵,所以反應(yīng)方程式為:2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl;(5)根據(jù)FeO晶胞結(jié)構(gòu)可知,F(xiàn)eO晶體中Fe2+周圍等距離最近的Fe2+位于面心處,共計(jì)是3×8/2=12個(gè)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國宋代沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載“信州鉛山縣有苦泉,流以為澗。挹其水熬之,則成膽礬。熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅。”下列對(duì)文中加點(diǎn)詞語的理解,正確的是

A. “苦泉”中泉水屬于膠體 B. “熬”表示加熱蒸餾

C. “膽礬化學(xué)式為CuSO4 D. 化”表示置換轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用聚光手電筒照射下列分散系,可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.KOH溶液 B.Fe(OH)3膠體 C.鹽酸 D.NaNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】化學(xué)材料的研發(fā)和使用,為開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力提供有力支撐。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)回答:

(1)太陽能熱水器吸熱涂層常使用一種以鎳或鎳合金空心球做吸收劑,基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式____________

(2)由氧、鎳和碳三種元素組成的化合物四碳鎳[Ni(CO)4為無色揮發(fā)性劇毒液體,熔點(diǎn)-25,沸點(diǎn)43。不溶于水,易溶于乙、乙醚、苯、四化碳等有機(jī)溶劑,四基鎳的晶體類型是_________,寫出種與體等電子體的化學(xué)式___________________。

(3)化氮在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2和過的NH3反應(yīng)得到,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3=NF3+3NH4F,生成物NH4F固體所含化學(xué)鍵類型是_____________。往硫酸銅溶液中加入過氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+離子己知NF3NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是_____________________。

(4)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽,其主要包括砷化、硒化、硫化鋅薄膜電池等。

砷和稼的第一電離能關(guān)系為:As_____Ga(填“>”、“<”或“=”)

SeO2分子的空間構(gòu)型為________

硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,鋅離子的配位數(shù)是______。

己知此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a pm ,晶體的密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為__________mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是

A. 熔點(diǎn)113 ℃,能溶于CS2 B. 熔點(diǎn)44℃,液態(tài)不導(dǎo)電

C. 熔點(diǎn)1124℃,易溶于水 D. 熔點(diǎn)180 ℃,固態(tài)能導(dǎo)電

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【題目】以下關(guān)于原子序數(shù)的說法正確的是

A. 原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)一定相等

B. 原子序數(shù)與微粒的核外電子數(shù)一定相等

C. 短周期中,原子的最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的增加而增加

D. 原子序數(shù)為16,核外電子數(shù)也為16的原子,其質(zhì)量數(shù)為32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

B.圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng),則甲為鈉

D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等,工藝流程簡(jiǎn)化示意圖如下:

根據(jù)上圖回答下列問題:

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是使_____________________________。

(2)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,相對(duì)分子質(zhì)量是89,針鐵礦中鐵原子數(shù)∶氧原子數(shù)∶氫原子數(shù)=________

(3)請(qǐng)寫出氫氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。該反應(yīng)的基本類型是_____________

(4)“濾液3”之前加入鋅粉的目的是__________________。

(5)“濾液3”之后的操作依次為________、干燥。

(6)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于___________×100%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X為地殼中含量最高的元素,則X在元素周期表中的位置是

A. 第一周期ⅠA B. 第二周期ⅣA

C. 第二周期ⅥA D. 第三周期ⅣA

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