9．下列各式表示水解反應(yīng)的是（　　）
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．HS-+H2O?H2S+OH-
C．H2PO4-+H2O?HPO42-+H3O+D．HCO3-+OH-?H2O+CO32-

分析 水解反應(yīng)的實質(zhì)是：弱酸或弱堿離子結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過程，水解反應(yīng)方程式用可逆符號表示，以此分析得出正確結(jié)論．

解答 解：A、HCO3-+H2O?H3O++CO32-，是碳酸氫根離子的電離方程式，不是水解離子方程式，故A錯誤；
B、HS-+H2O?H2S+OH-，是硫氫根離子的水解離子方程式，故B正確；
C、H2PO4-+H2O?HPO42-+H3O+，是磷酸二氫根離子的電離方程式，故C錯誤；
D、HCO3-+OH-?H2O+CO32-，是碳酸氫根離子和氫氧根離子發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學(xué)生對水解反應(yīng)原理的理解，題目難度不大，明確水解的反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，注意區(qū)分反應(yīng)、水解和電離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．米酒密封儲存變香的過程涉及取代反應(yīng)
B．甲烷、氯乙烯和硝基苯都屬于烴類
C．有機化合物均易燃燒
D．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有機化合物F的合成路線如下：

已知：R-C≡CH+R′-Br$→_{K_{2}CO_{3}}^{Pd}$R-C≡C-R′+HBr
（1）A中含氧官能團的名稱是羧基、羥基．
（2）在B的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的同分異構(gòu)體有5種；其中核磁共振氫譜有6組峰的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
①屬于芳香族化合物
②能發(fā)生水解反應(yīng)
③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
（3）寫出C與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）由D生成E的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向25℃時的純水中通入一定量的HCl氣體，當(dāng)溶液的pH=2時，則由水電離出的c（H+）是（　�。�
A．1×10-2 mol•L-1B．1×10-8 mol•L-1C．1×10-12 mol•L-1D．1×10-4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鉍酸鈉（NaBi03）常用作Mn2十鑒定的強氧化劑．某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Bi203，SiO2等雜質(zhì)）制備鉍酸鈉，其流程如下：

己知：
①鉍酸鈉是一種難溶于水的物質(zhì)；
②BiC13極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，在濃鹽酸中幾乎不水解；FeC13溶液開始沉淀的pH值為2.7，沉淀完全時的pH值為3.7．
請回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施bcd（選濱字母序號）．
a．加入足量的蒸餾水　b．?dāng)n拌　e．粉碎礦石　d．升離溫度
（2）溶浸時通常加入FeC13溶掖和濃鹽徽，向其中加入過量濃鹽酸的目的是防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率．濾渣A的主要成分為SiO2、S
（3）鉍酸鈉可在酸性介質(zhì)中將Mn2+氧化為Mn04一，故可用于M2+的鑒定．已知NaBi03被還原為Bi3+試寫出該反應(yīng)的離子方程式：5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O
（4）實驗室為了測定NaBi03樣品的純度，需要配制250mL 2.0mo1•L-1，F(xiàn)eSO4溶液，所需要的玻瑞儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管配制2.0mo1•L-1FeSO4溶液定容時具體的操作步獲為沿著玻璃棒向容量瓶中加入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切
（5）取上述NaBi03樣品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的2.0mo1•L-1FesO4；溶液對生成的Mn04一進行滴定，滴定完成后稍耗31.00mL FeS04溶液．則該樣品中NaBi03純度為86.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，不正確的是（　　）
①同一元素的不同核素互稱為同位素   
②兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵
③金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過程
④因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N
⑤元素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強
⑥青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
⑦Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)
⑧化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合．
A．③④⑤⑦B．②⑤⑥⑧C．①③④⑦D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．甲烷在隔絕空氣加強熱時可分解為C2H2和H2，若有80%CH4按上述形式分解，所得混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的倍數(shù)是（　�。�
A．2B．2.22C．3.46D．4.44

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是有機物．
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反應(yīng)②：C2H5OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+3H2O
反應(yīng)③：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
反應(yīng)④：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（2）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同
相同點：都有無色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出
不同點：乙醇與鈉反應(yīng)時，鈉沉在液面下，反應(yīng)也更平穩(wěn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A～F為短周期主族元素，G為第四周期元素．已知：A是原子半徑最小的元素，B和D同周期，固態(tài)的BD2能升華，E、F在B、D的下一周期，且E原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；G的質(zhì)子數(shù)比F多12．請回答：
（1）G的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；B、C、D第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）CA3分子的空間立體構(gòu)型為三角錐形；G的硫酸鹽與過量的CA3水溶液反應(yīng)得到含配離子的深藍色溶液，寫出該配離子的化學(xué)式[Cu（NH3）4]2+．
（3）元素C的簡單離子與Na+形成的晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．則Cn-的配位數(shù)為6．
（4）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl．
（5）已知298K時，B和BD的燃燒熱分別為-393.5KJ/mol、-283KJ/mol，該溫度下B轉(zhuǎn)化為BD的熱化學(xué)方程式為2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1 或C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．

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