【題目】已知乙烯能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（2）乙酸乙酯中的官能團(tuán)是________。

（3）③的反應(yīng)類型是________。

（4）②的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。

【答案】 CH2 == CH2 酯基 （—COO—） 取代反應(yīng) 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

【解析】試題乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；乙醇被催化氧化為乙醛；乙醇和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

解析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式是CH2 == CH2。（2）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH2CH3，含有的官能團(tuán)是酯基 （—COO—）。（3）③是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下生成乙酸乙酯，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))。（4）反應(yīng)②是乙醇催化氧化為乙醛，化學(xué)反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)生產(chǎn)工藝的設(shè)計，必須牢牢抓住物質(zhì)的性質(zhì)，而推斷化合物的化學(xué)性質(zhì)，常從兩個角度Ⅰ、物質(zhì)的屬類（如氧化物、酸、堿或鹽等）；Ⅱ、組成元素的化合價（是否處于最高價、中間價態(tài)或最低價）。請回答2

（1）已知SiO2是一種難溶于水的酸性氧化物，試寫出一個化學(xué)方程式表示該物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)：__________________________________；

（2）已知，黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等多種氧化物，工業(yè)生產(chǎn)過程中可利用該爐渣制備Fe2O3。利用爐渣制備氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖如下：

①若鹽酸浸泡后所得濾液用氯氣處理，反應(yīng)的離子方程式為______________________；經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，存在于爐渣中的鋁元素最終以_____________形式被除去。

A．Al B．Al(OH)3 C．Al3+ D．[Al(OH)4]—

②現(xiàn)有a、稀硫酸 b、HNO3溶液 c、KSCN溶液 d、KMnO4溶液 e、NaOH溶液 f、碘水等試劑，為檢驗原爐渣中是否含有FeO，應(yīng)該選擇上述試劑中的_________________（填試劑對應(yīng)的字母）。若存在FeO，將觀察到的現(xiàn)象是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量Q kJ(Q>0)，經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol／Ｌ的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為

A. ＋8Q kJ／mol B. ＋16Q kJ／mol

C. －8Q kJ／mol D. －16Q kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（　　）
A.2 mol
B.3 mol
C.4 mol
D.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是 (　　)

A.N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉(zhuǎn)化為NO2

B.硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照易分解

C.銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

D.Cl2能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列結(jié)構(gòu)或物質(zhì)沒有核糖參與構(gòu)成的是

A. 酶 B. 質(zhì)粒 C. ATP D. 葉綠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:

查閱資料如下:

①幾種有機(jī)物的沸點如下表:

有機(jī)物

苯

溴乙烷

乙苯

沸點/℃

80

38.4

136.2

②化學(xué)原理: +CH3CH2Br +HBr。

③氯化鋁易升華、易潮解。

I.制備氯化鋁。

甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復(fù)使用):

(1)本實驗制備氯氣的離子方程式為______________。

(2)氣體流程方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序a→_____→k→i→f→g→_____。

(3)D裝置存在的明顯缺陷是____；改進(jìn)之后,進(jìn)行后續(xù)實驗。

(4)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點燃A處酒精燈,當(dāng)_____時(填實驗現(xiàn)象),點燃F處酒精燈。

II.制備乙苯

乙同學(xué)設(shè)計實驗步驟如下:

步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。

步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3:在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。

步驟4:加熱，充分反應(yīng)半小時。

步驟5:提純產(chǎn)品。

回答下列問題:

(5)步驟2“微熱”燒瓶的目的是___________。

(6)本實驗加熱方式宜采用_______。 (填“ 酒精燈直接加熱” 或“水浴加熱”)。

(7)盛有蒸餾水的B裝置中干燥管的作用是______。確認(rèn)本實驗A中已發(fā)生了反應(yīng)的方法是___。

(8)提純產(chǎn)品的操作步聚有:①過濾；②用稀鹽酸洗除；③少量蒸餾水水洗；④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蔡餾并收集136.2℃餾分。先后操作順序為__________(填代號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成生物體元素的敘述，正確的是

A. 組成細(xì)胞的元素中C、H、O、N這四種元素的含量最多.

B. Zn2+是人體中200多種酶的組成成分，說明鋅是人體內(nèi)的大量元素

C. 組成生物體和組成無機(jī)自然界的化學(xué)元素中.碳元素的含量最多

D. 原核生物細(xì)胞內(nèi)含微量元素，真核生物細(xì)胞內(nèi)不含微量元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米銅是一種性能優(yōu)異的超導(dǎo)材料,以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖1所示。

(1)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢鋼渣和稀硫酸共網(wǎng)作用可獲得較純凈的Cu2S,其原理如圖2所示，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)從輝銅礦中浸取銅元素時，可用FeC13溶液作浸取劑。

①反應(yīng):Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____;浸取時，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________。

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素浸取率的變化如圖3所示，未洗硫時銅元素浸取率較低，其原因是__________。

(3)“萃取”時，兩種金屬離子萃取率與PH的關(guān)系如圖4所示。當(dāng)pH>1.7時，pH越大，金屬離子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是__________。

(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為__________。

(5)在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)過濾、_______、干燥、_____等操作可得到Fe2O3產(chǎn)品。

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