【題目】下列物質(zhì)溶于水形成的溶液不能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的是

A.NH3B.Na2OC.NaHSO4D.KOH

【答案】C

【解析】

A．氨氣溶于水得到一水合氨溶液顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故A正確；

B．Na2O溶于水生成氫氧化鈉，水溶液顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故B正確；

C．硫酸氫鈉完全電離溶液顯酸性，能使紅色石蕊試紙變紅，故C錯(cuò)誤；

D．KOH溶于水溶液顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是(　)

A. 該滴定可選用如圖所示裝置示劑；

B. 該滴定可用甲基橙作指；

C. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑；

D. 該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是動植物生長不可缺少的元素，氨在自然界中的循環(huán)對生命有重要意義。其循環(huán)示意圖如下:

(1) 氨分子的電子式是__________。

(2) NH3是重要的化工原料，用途廣泛，如合成尿素等。合成尿素原理分兩步:

CO2(g)+ 2NH3(g)=NH2COONH4(s) △H1=- 159.5kJ/mol

NH2COONH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H2=+28.5kJ/mol

則2NH3(g)+ CO2(g)=CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H=_______kJ/mol

(3) 氯化銨也是氨的重要化合物，現(xiàn)有25℃時(shí)某濃度的氯化銨溶液中NH3·H2O和NH4+的濃度隨pH的變化示意圖如圖I所示，則圖中曲線①代表的是__________[填c(NH3·H2O)或c(NH4+)]該溫度下NH3·H2O 電離平衡常數(shù)為___________(用a 的代數(shù)式表示)。

(4) 在厭氧環(huán)境下，土壤中的某些微生物(細(xì)菌)可將硝酸鹽還原成氮?dú)舛鴮?shí)現(xiàn)自然界中的氮循環(huán)。某研究性學(xué)習(xí)小組由“自然界中的氮循環(huán)”產(chǎn)生聯(lián)想:利用微生物的作用將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能即設(shè)計(jì)成微生物電池來同時(shí)處理含硝酸鈉和有機(jī)物的廢水，裝置原理如圖II(圖中有機(jī)物用C6H12O6表示).寫出電極b上的電極反應(yīng)式__________________。

(5) 將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮叫做氮的固定，其中一種重要的人工固氮就是合成氨�，F(xiàn)維持溫度為T壓強(qiáng)為P的條件下，向一容積可變的密閉容器中通入1molN2和3molH2發(fā)生N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)。容器容積與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)關(guān)系如下表:

時(shí)間/min

0

5

10

20

40

80

容器 容積/L

4.00V

3.20V

2.80V

2.60V

2.50V

2.50V

該條件下達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)=______，平衡常數(shù)K=_________(用V表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物C

B

①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③在Cu作催化劑且加熱條件下能與O2反應(yīng)

D

①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

③能與C反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯

回答下列問題：

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是________________。

（2）寫出在一定條件下，A發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式：_____________。

（3）B具有的性質(zhì)是________(填序號)。

①無色無味液體　②有毒�、鄄蝗苡谒、苊芏缺人蟆、菖c酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng) ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色。

（4）由B制備硝基苯的化學(xué)方程式___________________________。

（5）C在銅作催化劑且加熱條件下能與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（6）D中官能團(tuán)的名稱為__________________________。

（7）D與C反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為____________；其化學(xué)方程式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的ΔH_____ 0（填填“＞”、“=”或“＜”）。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號）。

a．增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率

（2）0.2mol NH3溶于水后再與含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反應(yīng)放熱Q kJ，請你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式：___________________________________。

（3）常溫時(shí)，將a mol氨氣溶于水后，再通入b mol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____（用ab表示）。

（4）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會______（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。

（5）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。

①T℃時(shí)，向容積固定為5 L的容器中充入1mol H2O（g）和1mol CO， 反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度0.08 mol/L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。

②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定的溫度、壓強(qiáng)和釩催化劑存在的條件下，SO2被空氣中的O2氧化為SO3。V2O5是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：V2O5在對反應(yīng)I的催化循環(huán)過程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，圖示如圖1：

圖1

（1）①已知有關(guān)氣體分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

S=O(SO2)

O=O(O2)

S=O(SO3)

能量/kJ

535

496

472

由此計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的△H=_________kJ·mol-1。

②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式_________。

（2）不能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A．恒容密閉容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

B．恒容密團(tuán)容器中混合氣體的密度不再變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

E．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2

F．SO2氣體的百分含量不再變化

（3）在保持體系總壓為105Pa的條件下進(jìn)行反應(yīng)SO2+1/2O2SO3，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比m(m=)不同時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(t)的關(guān)系如下圖所示：

①圖中m1、m2、m3的大小順序?yàn)?/span>_________，理由是_________。

②反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式為_________(用平衡分壓代替平衡濃度表示)。圖中A點(diǎn)原料氣的成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,達(dá)平衡時(shí)SO2的分壓p(SO2)為_________Pa。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③近年，有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于全部轉(zhuǎn)化。此工藝的優(yōu)點(diǎn)除了能充分利用含硫的原料外，主要還有_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

己知：

（1）G中官能團(tuán)的名稱為_________、_________。

（2）D的系統(tǒng)命名是_________。

（3）由A生成B的化學(xué)方程式為_________，反應(yīng)類型_________。

（4）C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（5）H在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（6）寫出一種同時(shí)滿足下面條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①核磁共振氫譜有4組峰②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（7）借助題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)。_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)試劑的保存正確的是

A.液氯通常保存在干燥的鋼瓶中

B.金屬鈉通常保存在四氯化碳中

C.鐵片通常保存在無色細(xì)口瓶中

D.硅酸鈉溶液通常保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.高溫SO2可被催化氧化生成SO3

B.紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙

C.濃硫酸能使蔗糖炭化變黑，說明濃硫酸具有吸水性

D.鈉在空氣中燃燒得到白色固體Na2O

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同步練習(xí)冊答案