設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
　A．1L0.1mol•L－1 Na2CO3溶液中有NA個CO32-
　B．常溫常壓下，22gCO2中共有2NA個共用電子對
　C．0.1mol Na2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

　D．2.8gN2、CO和C2H4組成的混合氣體所占有的體積約為2.24L


【答案】B  

【解析】

A． Na2CO3溶液中CO32-會水解，錯誤；
　B．根據(jù)二氧化碳結(jié)構(gòu)0=C=O，則 22gCO2為0.5mol，共有2NA個共用電子對，正確；
　C．0.1mol Na2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，錯誤；

　 D．沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列各組物質(zhì)中，可以用分液漏斗分離的一組是

A. 酒精和碘     B. 苯和水           C. 乙酸和水         D. 溴和四氯化碳

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有報道稱，2012年太陽能晶體硅供不應(yīng)求情況恐持續(xù)，其價格可望持穩(wěn)。下列有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的是(　　)

A．在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，所以碳的還原性大于硅的還原性

B．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

C．用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2

D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

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下列說法正確的是(　　)

①氧化性：亞甲基藍(lán)>亞甲基白

②氧化性：亞甲基白>亞甲基藍(lán)

③還原性：亞甲基白>亞甲基藍(lán)

④還原性：亞甲基藍(lán)>亞甲基白

A．①③　　　　　　　　　B．①④

C．②③  D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下圖所示裝置和操作，回答下列有關(guān)問題。

(1)按圖Ⅰ所示裝置，用兩種不同的操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察B管中的現(xiàn)象。

①操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到B管中的現(xiàn)象是_________________________________________________。

②操作2：打開止水夾a，使A管反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中觀察到B管中的現(xiàn)象是________________________________________________。

③請說明造成兩種操作現(xiàn)象不同的原因(如兩種現(xiàn)象相同，此小題不用回答)：_______________________________________________。

(2)上述裝置實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取A管內(nèi)反應(yīng)所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后，再高溫煅燒(有關(guān)裝置和操作均已略去)，最后留下紅色固體，將分解時產(chǎn)生的氣體按圖Ⅱ所示裝置依次通過洗氣裝置，結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去，回答：

①用化學(xué)方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因_________________________________________________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________________。

③圖Ⅱ中丙裝置的作用是_________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，在裝置丙中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________。

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下列分子或離子在指定的溶液中一定能大量存在的是
　A．常溫下呈中性的溶液：Fe3+ 、Na＋、Cl－、SO42－　

  B．1 mol/L的NaAlO2溶液：NH3•H2O、CO32－、K+、SiO32－

　C．與鋁單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液： Na+、K+、NO3－、Mg2+　　　　

　D．由水電離出的c(H+)＝1×10－12mol/L溶液：HCO3－、NO3－、Na+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、OH-、NH4+、Al3+ 、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到 6.99g不溶于鹽酸的沉淀。

下列關(guān)于原溶液的說法正確的是
A．原溶液中至少存在3種離子
B．原溶液中一定不存在的離子是：Cl－、CO32－、OH-

C．原溶液中可能存在的離子有：Cl－、Al3+和K+

　D．原溶液中一定存在的離子是：NH4+、Fe3+、SO42－和Cl－，且c（Cl－）≥0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是(　　)

A．若X為N2或NH3，則A為硝酸

B．若X為S或H2S，則A為硫酸

C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是(　　)

A．57           B．47

C．61           D．293

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