下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且焓變△H小于0的是（　　）
A、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)
B、Zn和稀H2SO4反應(yīng)制氫氣
C、灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)
D、酸堿中和反應(yīng)
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價變化的一定是氧化還原反應(yīng)，依據(jù)元素化合價變化分析反應(yīng)判斷；△H小于零，應(yīng)是放熱反應(yīng)．
解答： 解：A．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，故A錯誤；
B．Zn和稀H2SO4反應(yīng)制氫氣反應(yīng)中Zn和H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱，故B正確；
C．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．酸堿中和反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)，題目難度不大，注意常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的類型．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此可以確定（　�。�
A、該粒子帶三個單位負(fù)電荷
B、該粒子核內(nèi)中子數(shù)為13
C、該粒子核外有兩個電子層
D、該粒子質(zhì)量數(shù)為10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)：2X （g）+Y（g）?2Z（g）在不同溫度和壓強(qiáng)下的產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量和反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示：下列判斷正確的是（　�。�
A、P1＞P2    T1＞T2△H＜0
B、P1＞P2    T1＜T2△H＜0
C、P1＜P2    T1＞T2△H＞0
D、P1＜P2    T1＜T2△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X（g）+3Y（g）═2Z（g），并達(dá)到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中x的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中x的轉(zhuǎn)化率（　　）
A、等于p%B、大于p%
C、小于p%D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（　�。�
A、CO和CO2
B、Na2O和Na2O2
C、O2和O3
D、
 
1
1
H和
 
2
1
H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
ABCD
酸HCl氣體硫酸醋酸鹽酸
堿熟石灰燒堿純堿NH3?H2O
鹽小蘇打膽礬堿式碳酸銅NaHSO4
氧化物水過氧化氫Al2O3KClO3
電解質(zhì)Cl2液態(tài)HClNaCl溶液H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
B、常溫常壓下，48 gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L O2和22.4 L NO混合并充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA
D、常溫下5.6克鐵投入到足量濃硝酸中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在水溶液中有H+電離的化合物一定屬于酸
B、CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
C、酸酐一定是氧化物
D、有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或沉淀、爆炸等現(xiàn)象的不一定是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

7.68g銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（1）該過程中發(fā)生了什么化學(xué)反應(yīng)？寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算說明．
 

（2）反應(yīng)中共消耗硝酸多少摩爾．

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同步練習(xí)冊答案