硬水和軟水的本質(zhì)區(qū)別是                                       

A．硬水渾濁、軟水澄清
B．硬水含有雜質(zhì)、軟水含雜質(zhì)少
C．硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物、軟水不含或含少量可溶性鈣鎂化合物
D．硬水是不純凈水，軟水是純凈水

C

解析試題分析：硬水是指含有鈣、鎂離子較多的水，而軟水是指含鈣、鎂離子較少的水，二者的本質(zhì)區(qū)別在于該、鎂離子的多少，所以答案選C。
考點(diǎn)：考查軟水、硬水的概念

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

從“南澳一號(hào)”沉船中打撈出大量精美瓷器。瓷器的材質(zhì)屬于

A．金屬材料 B．無機(jī)非金屬材料
C．合成高分子材料 D．天然高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施不利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是

A．加快化石燃料的開采與使用 B．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥
C．推廣使用節(jié)能環(huán)保材料 D．應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

垃圾資源化的方法是

A．填埋 B．焚燒 C．堆肥法 D．分類回收法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能關(guān)系密切，下列說法正確的是

A．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染
C．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料
D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6 m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14分)用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③稀釋  ④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌  ⑥定容  ⑦搖勻
（1）所需濃硫酸的體積是                 。
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是                 。
（3）第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是                 。
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用字母填寫a．偏大 b．偏小 c．無影響）

A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．量取濃硫酸時(shí)仰視量筒上的刻度取用濃硫酸
E．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
F．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用
（5）本實(shí)驗(yàn)最浪費(fèi)時(shí)間的地方是將稀釋后的硫酸冷卻至室溫，為了節(jié)約時(shí)間，簡(jiǎn)單易行的加
快稀硫酸冷卻的方法是_______________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8分)準(zhǔn)確稱取12 g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑?br />（1）H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________。
（2）若a=4.6，用于沉淀Fe3＋消耗NaOH的體積是____________mL，鋁土礦中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Al2O3為______________， SiO2為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液, 應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量          g；
（2）容量瓶上標(biāo)有        ；且使用前第一步操作：                       ；
（3）溶液注入容量瓶前需冷卻到室溫，這是因?yàn)開____________________________；
（4）定容時(shí)的操作                       ；
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是                       ；

A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
E.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、正置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）下面是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
①所需濃H2SO4的體積為________。
②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________ mL量筒最好。
③將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是_______                          。
④加水至液面接近刻度線1-2cm時(shí)，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平。
（2）某同學(xué)在配制NaOH溶液時(shí)有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?
①定容時(shí)觀察液面俯視：________；②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)：________。
（3）Fe(OH)3膠體的制備方法為：                                               

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