【題目】在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列物質(zhì):①FeCl3;②Fe2O3;③Cu(NO3)2;④KNO3,銅粉溶解的是( )

A.只有①或②B.只有①或②或④C.只有①或②或③D.上述任意一種

【答案】D

【解析】

Cu與稀硫酸不反應(yīng),加具有氧化性的物質(zhì)可使銅粉溶解,以此來解答。

CuFeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cu溶解,故選;

Fe2O3溶于稀硫酸,生成的鐵離子與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cu溶解,故選;

CuNO32在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cu溶解,故選;

KNO3在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cu溶解,故選;

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ΔH = a kJ/mol反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

①反應(yīng)0~2min末的平均速率v(COCl2)=__________mol/(L·min)。

②在2min~4min間,v(Cl2______v(Cl2 (填“>”、“=”或“<”), 該溫度下K =______。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng),下圖表示L一定時,CO的 轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

X代表的物理量是__________;a_________0 (填“>”,“=”,“<”)。

(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體:2CO(g)+2NO(g)2CO2 (g)+N2 (g) ΔH=-748 kJ·mol-1

①一定條件下,單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時,隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________________。

②已知:測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種,方法1:電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應(yīng)式為______________________;方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸,用酸堿中和滴定法測定強(qiáng)酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

(3)用CO和H2可以制備甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol,當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時,電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答相關(guān)的問題。

(1)寫出④的元素符號________。

(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

(3)在這些元素中,最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是________(填相應(yīng)化學(xué)式,下同),堿性最強(qiáng)的是________。

(4)這些元素中(除⑨外),原子半徑最小的是________(填元素符號,下同),原子半徑最大的是________

(5)②的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng),其產(chǎn)物之一是OX2 , (O、X分別表示氧和②的元素符號,即OX2代表該化學(xué)式),該反應(yīng)的離子方程式為(方程式中用具體元素符號表示) _____________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連,四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后,以下表述正確的是(  )

A. 電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn) B. Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生

C. 甲池pH增大,乙池pH減小 D. Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室,不應(yīng)受到警告的行為是( 。

A. 穿實(shí)驗(yàn)服B. 吃零食C. 玩弄手機(jī)D. 嬉戲打鬧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液,現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液,進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為(

A.0.9gB.9gC.90gD.18g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損,試用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),識別出此鉛蓄電池的正、負(fù)極。

①若A接E,B接F,而B電極出現(xiàn)____________現(xiàn)象,電極反應(yīng)式為_______________,則說明F為正極。

②鉛蓄電池工作時(放電),其E所在電極的電極反應(yīng)式為 ________,充電時該極與外接電源的________極相連。

③若有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是________。

(2)利用甲醇(CH3OH)、氧氣組成燃料電池,電解質(zhì)溶液為堿性,電池工作時,其負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________________

(3)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀,負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e+H2O===CH3COOH+4H,正極的反應(yīng)式:_____________________________;電池反應(yīng)的總方程式為____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鉀溶液中混有少量的硫酸銅,若加入一種試劑能除去硫酸銅,該試劑為(

A.NaOHB.AgNO3 C.BaCl2 D.Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、ZM、GQ是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,XM同主族,Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題:

(1)Q的元素符號為______,Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_______

(2)Y在元素周期表中的位置為_______________,Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。

(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)_____________。

(4)單質(zhì)Y和元素Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(5)ZG組成的化合物GZ,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在高溫下制備GZ,其中G的氧化物和Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為13,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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