【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.乙酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COO-+H3O+ CH3COOH+H2O

B.醋酸鈉的水解反應：CH3COO-+ H3O+CH3COOH+H2O

C.用石墨電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

【答案】D

【解析】

A．甲酸鈉和鹽酸反應，是一個完全進行的反應，中間不用“”，A錯誤；

B．醋酸鈉的水解反應，反應物應為CH3COO-+ H2O，B錯誤；

C．用石墨電極電解飽和MgCl2溶液，反應物中應有Mg2+參加反應，生成Mg(OH)2沉淀，C錯誤；

D．因為HCO3-的酸性比苯酚弱，所以盡管二氧化碳少量，也必須生成HCO3-，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質，總反應為2Na+xSNa2Sx，其反應原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.放電時，電極a為正極

B.放電時，內電路中Na+的移動方向為從b到a

C.充電時，電極b的反應式為Sx2--2e-=xS

D.充電時，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應

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【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×，下列敘述不正確的是（ ）

A.將1 mol 轉化為膠體，膠粒數(shù)小于6.02×

B.標準狀況下，22.4 L中含有溴原子數(shù)約為2×6.02×

C.常溫下，9.2 g 含有的分子數(shù)小于0.2×6.02×

D.25℃時，pH=12的溶液1 L所含數(shù)約為6.02×

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（ ）

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應速率為0.03mol·L-1·min-1

D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是

A.電負性：Y＞Z＞M

B.離子半徑：M－＞Z2－＞Y－

C.Z和M的最高價含氧酸中非羥基氧原子數(shù)分別為2和3

D.Z元素基態(tài)原子的軌道表示式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過反應“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)　ΔH＞0”，能制得用于化學鍍鎳的NaH2PO2。P4的結構如圖所示，則下列說法正確的是

A.白磷中各P原子通過共價鍵相連接形成共價晶體

B.H2O分子的立體構型為V形

C.該反應能自發(fā)進行，則ΔS＜0

D.反應產物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫煉銅的反應之一為2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。

（1）Cu＋基態(tài)核外電子排布式為___________。

（2）Cu、Zn的第二電離能：I2(Cu)________（填“＞”“＜”或“＝”）I2(Zn)。

（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為________，分子的立體構型為________。

（4）[Cu(CH3CN)4]＋是非常穩(wěn)定的絡合離子，配體中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為________。

（5）Fe2＋、Fe3＋能與CN－絡合，其結構如圖所示。該離子可形成鐵藍鉀鹽，該鉀鹽的化學式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國制造彰顯中國力量，在電影《厲害了，我的國》中重點介紹了中國制造的重點工程，下列所涉及的材料不屬于無機非金屬材料的是（ ）

世界最大射電望遠鏡“中國天眼”

“嫦娥四號”月球探測器

中國大飛機C919

中國第一艘深海載人潛水器“蛟龍?zhí)?/span>”

A.光導纖維傳輸線

B.晶體硅芯片

C.新型鋁鋰合金機翼

D.氮化硅陶瓷發(fā)動機

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛是人類較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金屬，工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含PbS)為原料，分火法和濕法兩種方法冶煉。

Ⅰ．火法冶煉粗鉛的流程如下：

(1)焙燒爐中主要反應的化學方程式為______________________。

(2)鼓風爐中焦炭的作用是___________，吸收塔中反應的離子方程式為___________。

Ⅱ．濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。

②PbCl2為能溶于水的弱電解質，在含Cl－的溶液中存在平衡：

PbCl2(aq)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)。

(3)浸取過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，其合理的解釋為___________。

(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。則陰極室中的電極反應式為___________；若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質的量為___________。

(6)目前煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點，其優(yōu)點是___________。

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