下列一步轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A． B．

C． D．

D

【解析】

試題分析：A．SiO2→Na2SiO3的反應中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，錯誤；B．Na2O2可與水反應生成NaOH，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應，無須加入氧化劑，錯誤；C．N2→NH3，N元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，錯誤；D．NH3→NO，N元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，正確。

考點：考查氧化還原反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由碘乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應的類型是

A．取代 加成 水解 B．消去 加成 取代

C．水解 消去 加成 D．消去 水解 取代

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是

A．NH3 B．乙醇 C．Cu D．NaCl

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省白銀市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用0．1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2×10－3 mol XO4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是

A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省白銀市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學弄清氨的噴泉實驗原理后有了一個創(chuàng)新的設計：如果改換一下燒瓶內(nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實驗。那么下列各組中的氣體和液體不符合該學生設計的一組是

A．SO2和NaOH溶液 B．CO2和NaOH溶液

C．O2和水 D．Cl2和NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省白銀市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)（1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是 。

（2）比較下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”)：

①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液 0．1 mol·L-1NaHCO3溶液

②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液 0．01 mol·L-1NH4C1溶液

（3）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負極；c、d相連，c極發(fā)生氧化反應；a、c相連，c為正極；b、c相連，電流由c極流向b極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為 。

（4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是 。

（5）氯化鐵溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)：

（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)，離子反應總方程式為： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省白銀市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn) ＜ c＋d

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作或結論正確的是

A．制備Fe(OH)3膠體時，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加熱的同時不斷攪拌，直到得到紅褐色溶液

B．洗滌沉淀的操作是將沉淀置于濾紙上（已放置在漏斗中），邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗

C．實驗室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液時，需稱取膽礬的質(zhì)量為50 g

D．配液時，液面若超過刻度線，應用膠頭滴管將多出液體吸出

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省邯鄲市高三上學期1月教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）氫是一種重要的非金屬元素。氫的單質(zhì)及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用。

（1）工業(yè)上一般采用CO和H2反應合成可再生能源甲醇。反應如下：

CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） ΔH= -90.1KJ·mol-1

在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）

2min

4min

6min

8min

…

CO

0.07

0.06

0.06

0.05

…

H2

x

0.12

0.12

0.20

…

CH3OH

0.03

0.04

0.04

0.05

…

①x= 。

②250℃時該反應的平衡常數(shù)K的計算式為： （不必化簡）。

③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的具體條件是 。

④第8min時，該反應是不是達到平衡狀態(tài) 。（填“是”或“不是”）

（2）某硝酸廠處理尾氣中的NO的方法是用H2將NO還原為N2。已知：

H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是 。

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