在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L( ？)，反應(yīng)符合下圖。下列敘述正確的是（ ）

A．T2＞T1，正反應(yīng)放熱，L是液體
B．P2＜P1，正反應(yīng)吸熱，L是固體
C．T2＜T1，正反應(yīng)放熱，L是氣體
D．P2＞P1，正反應(yīng)吸熱，L是氣體

C

解析試題分析：由圖象可知，溫度為T2時，根據(jù)到達平衡的時間可知P2＞P1，且壓強越大，R的含量越低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故L為氣體；壓強為P2時，根據(jù)到達平衡的時間可知T1＞T2，且溫度越高，R的含量越低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；A．由上述分析可知，T2＜T1，正反應(yīng)放熱，L是氣體，A錯誤；B．由上述分析可知，P2＞P1，正反應(yīng)放熱，L是氣體，B錯誤；C．由上述分析可知，T2＜T1，正反應(yīng)放熱，L是氣體，C正確；D．由上述分析可知，P2＞P1，正反應(yīng)放熱，L是氣體，D錯誤；選C。
考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe(s)＋  H2O(g)=FeO(s)＋H2(g)  ΔH＞0。在1000℃時，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)關(guān)系如圖所示。

(1)當反應(yīng)達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則平衡常數(shù)K__________， (填“增大”、“減小”或“不變”)；升高溫度，則K__________。
(2)在1000℃時，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達到平衡時，容器中c(H2)＝______。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用鐵片與0.1mol/L硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．改用98%濃硫酸 B．加熱
C．改用2mol/L硫酸 D．把鐵片換成鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng) A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) 達到平衡的標志是

A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3
B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成3mol B2
C．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1molO2發(fā)生反應(yīng)：
 。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時，反應(yīng)達到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90％。下列說法正確的是

A．相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大
B．反應(yīng)開始時，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7mol
C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應(yīng)達到平衡時容器中有1.485mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到兩種υ-t圖象如下圖。則如下關(guān)系正確的為

①a1＝a2；②a1＜a2；③b1＝b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1＝t2；⑦兩圖中陰影部分面積相等；⑧右圖陰影部分面積更大

A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，C0與H2反應(yīng)可生成乙醇：2CO+4H2? CH3CH20H+H20。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是

A．增大CO的濃度能減小反應(yīng)速率
B．升高體系溫度能增大反應(yīng)速率
C．使用合適的催化劑可增大反應(yīng)速率
D．若反應(yīng)在密閉容器中進行，H2和C0不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下圖是乙烯的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是（   ）

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．工業(yè)上采用7MPa左右，250～300℃，是綜合考慮反應(yīng)速率和乙醇的產(chǎn)率等因素的結(jié)果
C．相同溫度下，壓強越大，乙烯的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大
D．給予足夠的壓強和適當?shù)臏囟�，可實現(xiàn)乙烯的轉(zhuǎn)化率為 100%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積均為500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H<O。實驗測得反應(yīng)均進行到t min時N2的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是

A．當z，v(H2)=3v(N2)時，可以說明三個容器中的反應(yīng)達平衡狀態(tài)
B．在t min時，一定達化學平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
C．在t min時，一定沒有達化學平衡狀態(tài)的是I
D．三個容器中的反應(yīng)均達到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小

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