Question

13．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA 的說法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H₂O中有NA個電子
• B． 0.05mol Cl₂被0.1mol/LNaOH溶液完全吸收轉(zhuǎn)移0.1 mol電子
• C． 5.6g N₂和CO的混合氣體，包含原子數(shù)為0.4NA
• D． 0.1mol Na₂O₂固體中陰陽離子總數(shù)為0.4 NA

Answer 1

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．依據(jù)Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，反應(yīng)1mol氯氣，轉(zhuǎn)移1mol電子；
C．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量為28g/mol，二者都是雙原子分子，據(jù)此計算混合氣體中含有的原子數(shù)；
D.1mol過氧化鈉含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子．

解答 解：A．標(biāo)況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B.0.05mol Cl₂被0.1mol/LNaOH溶液完全吸收轉(zhuǎn)移0.05 mol電子，故B錯誤；
C．氮氣和一氧化碳都是雙原子分子，所以5.6g N₂和CO的混合氣體，物質(zhì)的量為$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol，包含原子數(shù)為0.4N_A，故C正確；
D.1mol過氧化鈉含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，0.1mol Na₂O₂固體中陰陽離子總數(shù)為0.3 N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意過氧化鈉的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．