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某研究性學習小組欲測定某綠色粉末Cu2(OH)2CO3?xH2O中的x值，并進行相關實驗探究。

已知：Cu2(OH)2CO3?xH2O固體在加熱條件下發(fā)生反應：

Cu2(OH)2CO3?xH2O2CuO+CO2↑+（x+1）H2O

(Mr[Cu2(OH)2CO3])=222; Mr（CuO）=80; Mr(CO2)=44; Mr(H2O)=18)

[實驗一]測定Cu2(OH)2CO3?xH2O中的x值

（1）準確稱取mg。該粉末樣品，置于批渦中，用酒精燈緩慢加熱至完全分解，冷卻，稱得剩余固體的質量為mg。加熱粉末時，除了坩禍、坩鍋鉗、三角架、玻璃棒、酒精燈外還要用到的儀器是　　　　　　　，操作中需要用玻璃棒輕輕攪拌固體，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                           

所測得的x值為＿　　　　　　　　（用含m、m的代數式表示）。

（2）下列是甲、乙兩位同學對實驗過程中綠色粉末是否已完全分解的判斷依據。

甲：觀察到粉末變成黑色，不再有水蒸氣逸出。

乙：重復加熱、冷卻、稱量，至恒重（兩次稱量的質量差不超過0．1g）。

你認為其中合理的是　　　　（填“甲”或“乙”）。

（3）測定x值還有其它方法。下列是幾位同學在實驗設計中擬測定的數據，其中無法計算得出x值的是　　　（填序號）。

①只測定生成物CO2、CuO的質量

②只測定生成物CO2、H2O的質量

③只測定反應物Cu2(OH)2CO3?xH2O和生成物CO2的質量

④只測定反應物Cu2(OH)2CO3?xH2O和生成物H2O的質量

「實驗二」利用上述反應的分解產物氧化銅氧化乙醇制備乙醛（沸點為20．8℃）。

（1）用如圖所示裝置（圖中夾持裝置已略去）進行實驗時，需要加熱的儀器是　　　　（填標號）。B裝置中收集到的物質有　　　　　　。

（2）能證明氧化銅氧化乙醇的實驗現(xiàn)象是　　　                                                                

試管A內發(fā)生反應的化學方程式為　　　　                                。

[實驗一]

（1）泥三角     受熱均勻，避免固體外濺

        

（2）乙    （3）①

 [實驗二]

（1）A、D           乙醇、乙醛、水

（2）黑色氧化銅變紅（或其它合理答案）

       C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質之一．我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過0.08mg?m-3．某研究性學習小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．
【測定原理】KMnO4（H+）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸．
4MnO4-+5HCHO+H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【測定裝置】部分裝置如圖1所示

[測定步驟]
①用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取5.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4酸化．
②將1.00×10-3 mol?L-1的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用．
③打開
a
a
，關閉
b
b
（填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內空氣．關閉
a
a
，打開
b
b
（填“a”或“b”），再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應．再重復③操作4次．
④將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
⑤再重復實驗2次，實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．
【交流討論】
（1）計算該居室內空氣中甲醛的濃度
18
18
mg?m-3，該居室的甲醛
是
是
（填是或否）超標．
（2）某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取及滴定實驗均無錯誤）提出合理假設：
注射器壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差、導氣管伸入KMnO4溶液中太淺等
注射器壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差、導氣管伸入KMnO4溶液中太淺等
（至少答出2種可能性）．
（3）實驗結束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認為：實驗裝置應加以改進．有同學提議：可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（圖2），有利于提高實驗的準確度，其理由是
增大空氣與高錳酸鉀溶液的接觸面積，使空氣中的甲醛反應充分
增大空氣與高錳酸鉀溶液的接觸面積，使空氣中的甲醛反應充分
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性學習小組欲測定市售食醋總酸含量，設計如下實驗步驟．
用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，從中取出食醋溶液20mL于錐形瓶中，并滴加
酚酞
酚酞
2-3滴．將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置后，讀取數據，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數．用0.1000mol?L-NaOH標準溶液進行滴定，當看到
溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色
溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色
時，停止滴定，記錄NaOH的終讀數．重復滴定3次．實驗有關數據如表所示：
            滴定次數
實驗數據		 1 2 3 4
V（醋酸溶液）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）/mL（初讀數）    0.00 0.200 0.10 0.00
V（NaOH）/mL（終讀數） 14.98 15.20 15.12 15.95
（1）把上述步驟中的兩處空白補充完整．
（2）①該市售食醋的總酸量為
4.50
4.50
（g/100mL）．是否合格？
是
是
  （_填“是”或“否”）．
②下列操作會導致所測食醋中總酸含量偏高的是
B
B
．
A、配制醋酸溶液時，加水超過刻度線，用吸管吸出．
B、堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
C、讀取NaOH溶液體積時，初讀數時仰視，終讀數時俯視
D、裝食醋溶液的錐形瓶未用食醋溶液潤洗
（3）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
（填寫序號）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數    d．溶解度
（4）常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是
圖2
圖2
（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=
20.00
20.00
mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質之一。我國規(guī)定：室內甲醛(HCHO)含量不得超過0.08mg·m－3。某研究性學習小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。

原理：KMnO4 ( H＋)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛。

離子方程式是：4MnO4―+5HCHO+H＋＝4Mn2＋+5CO2↑+11H2O 部分裝置如下圖所示

 

步驟：（1）配制1.000×10－4mol/L的KMnO4溶液：第一步：用分析天平稱取KMnO4固體1.5800g，配成0.01mol/LKMnO4溶液，除了天平、藥匙外，需要的玻璃儀器是：        、       、

        、        。第二步：用移液管量取上述已配制的溶液    mL，再用上述用到的儀器配制1.000×10－4mol/L的KMnO4溶液。

（2）測定濃度

①用移液管量取8.00mL 1.000×10－4mol·L－1KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。

②打開       ，關閉          （填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內空氣。關閉      ，打開      （填“a”或“b”），再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應。重復到第5次注射器推至一半時KMnO4溶液剛好褪色（MnO4－→Mn2+）。

討論：

（1）計算該居室內空氣中甲醛的濃度       mg·m－3，該居室的甲醛          （填是或否）超標。

（2）某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數值比實際含量低，探究其可能的原因（假設溶液配制無錯誤）                                       。

（3）實驗結束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認為：實驗裝置應加以改進：有同學提議，可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右圖），有利于提高實驗的準確度，其理由是                                    。

 

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省高二上學期期末考試化學試題（必修） 題型：實驗題

甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質之一。我國規(guī)定：室內甲醛(HCHO)含量不得超過0.08mg·m－3。某研究性學習小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。

原理：KMnO4 ( H＋)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛。

離子方程式是：4MnO4―+5HCHO+H＋＝4Mn2＋+5CO2↑+11H2O 部分裝置如下圖所示

 

步驟：（1）配制1.000×10－4mol/L的KMnO4溶液：第一步：用分析天平稱取KMnO4固體1.5800g，配成0.01mol/LKMnO4溶液，除了天平、藥匙外，需要的玻璃儀器是：        、       、

        、        。第二步：用移液管量取上述已配制的溶液    mL，再用上述用到的儀器配制1.000×10－4mol/L的KMnO4溶液。

（2）測定濃度

①用移液管量取8.00mL 1.000×10－4mol·L－1 KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。

②打開       ，關閉          （填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內空氣。關閉      ，打開       （填“a”或“b”），再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應。重復到第5次注射器推至一半時KMnO4溶液剛好褪色（MnO4－→Mn2+）。

討論：

（1）計算該居室內空氣中甲醛的濃度       mg·m－3，該居室的甲醛           （填是或否）超標。

（2）某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數值比實際含量低，探究其可能的原因（假設溶液配制無錯誤）                                        。

（3）實驗結束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認為：實驗裝置應加以改進：有同學提議，可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右圖），有利于提高實驗的準確度，其理由是                                     。

 

 

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科目：高中化學 來源：2010年高三備考“好題速遞”系列（20） 題型：實驗題

 


（探究創(chuàng)新題）某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101 kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制100 mL 1．0 mol·L-1的鹽酸溶液；

②用       （填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10．0 mL 1．0 mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少

為        ；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL

請將上述步驟補充完整并回答下列問題。

   （1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：                              。

   （2）實驗步驟⑤中應選用            （填序號）的量筒。

A．100 mL       B．200 mL       C．500 mL

讀數時除恢復到室溫外，還要注意       。

   （3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=    ，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果      （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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