Question

【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大．化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成；請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為（用元素符號(hào)表示）．在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．
（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)． ①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
②Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為QW（填“＜”、“＞”）；
下列表述中證明這一事實(shí)的是 ．
a．Q的單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)低
b．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)
c．W的原子序數(shù)大．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）C；HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣ ， 碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度
（3）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；＞；b
【解析】解：X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13，則甲為強(qiáng)堿，且為短周期元素，所以是氫氧化鈉， X、Z、Q原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素，Z是O元素，Q是Na元素，
工業(yè)上常用電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，所以R是Cl元素；
化合物乙由H、Cl兩種元素組成，所以乙是HCl；
W的單質(zhì)既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與鹽酸溶液反應(yīng)，則W是Al元素，
Y的原子序數(shù)小于O元素，Y和氧氣能生成兩種氧化物，根據(jù)其化合價(jià)知，Y為C元素，（1）Q是Na元素，鈉原子核外有11個(gè)電子、3個(gè)電子層，鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，
所以答案是： ；（2）通過(guò)以上分析知，Y為C元素；在氫氧化鈉溶液中通入足量CO2氣體，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子既能水解也能電離，但電離程度小于水解程度，所以溶液呈堿性，
所以答案是：C；HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣ ， 碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度；（3）①常溫下，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，
所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；②Na、Al兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q＞W(wǎng)，金屬的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越容易失去電子，故選b．
所以答案是：＞；b．