（6分）鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的化學鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：

化學鍵
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
鍵能/KJ.mol-1
460
360
436
431
176
347
（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“>”“<”）
SiC_______Si;   SiCl4_______SiO2
（2）能否根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質Si晶體和化合物SiCl4的熔點高低？    （填“能”或“不能”）原因是：                            
（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si(s)+4HCl(g)，計算該反應的反應熱△H為                  。

（1） SiC>Si    SiCl4 <SiO2  
（2）不能、物質的熔點高低由構成物質微粒間作用力決定，Si晶體是原子晶體，微粒間作用力是共價鍵，SiCl4是分子晶體，微粒間作用力是分子間作用力比共價鍵弱
（3）△H為+236KJ/mol  

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．
化學鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/
kJ?mol-1		 460 360 436 431 176 347
請回答下列問題：
（1）已知Si、SiC、SiO2熔化時必須斷裂所含化學鍵，比較下列兩組物質的熔點高低（填“＞”或“＜”）：SiC
＞
＞
Si，Si
＜
＜
SiO2
（2）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：
SiCl4（g）+2H2（g）
 高溫 
.
 
Si（s）+4HCl（g），
則2mol H2生成高純硅需
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）能量
236
236
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學  鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下面列舉了一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算使用．
化學鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/Kj．mol-1 460 360 436 431 176 347
工業(yè)上的高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），該反  應的反應熱△H為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，且原子序數(shù)B＞C，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成常見的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷五種元素分別是（用元素名稱回答）：D
硅
硅
，E
硫
硫
．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
．E元素的最高價氧化物的分子構型為
平面三角形
平面三角形
．
（3）沸點DB2
＞
＞
EB2（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由
SiO2是原子晶體，SO2是分子晶體，故沸點SiO2＞SO2
SiO2是原子晶體，SO2是分子晶體，故沸點SiO2＞SO2

（4）寫出與EB3分子互為等電子體并含A、B、C任意兩種元素的微粒
NO3-
NO3-
（填1種）
（5）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，下列是一些鍵的鍵能：SiCl4（g）+2H2（g） 高溫 Si（s）+4HCl（g）  通過計算該反應是
吸
吸
熱（填“吸”或
“放”）
236
236
kJ/mol
化學鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見無水鹽的化學式
NaHCO3、CH3COONa
NaHCO3、CH3COONa
．
（2）如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結構示意圖，其中的虛線表示
氫鍵
氫鍵
．E與D按原子個數(shù)比1﹕1，形成的化合物的電子式為
．
（3）人們通常把拆開l mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：
化學鍵 F-D F-F B-B F-B C═D D═D
鍵能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
①下列三種物質形成的晶體，熔點由高到低的順序（用a、b、c表示）：
a＞c＞b
a＞c＞b
．
a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質
②試估算F單質晶體的燃燒熱：
△H=-990.7kJ/mol
△H=-990.7kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：
化學鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“＞”或“＜”）
SiC
＞
＞
Si； SiCl4
＜
＜
SiO2
（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質Si和化合物SiCl4的熔點高低？
不能
不能
（填“能”或“不能”），原因是
物質熔點高低由構成物質的微粒間作用力決定，單質Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價鍵；SiCl4屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價鍵弱得多．因此不能都根據(jù)鍵能來判斷物質的熔點高低．
物質熔點高低由構成物質的微粒間作用力決定，單質Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價鍵；SiCl4屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價鍵弱得多．因此不能都根據(jù)鍵能來判斷物質的熔點高低．

（3）如圖立方體中心的“?”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“?”表示出與之緊鄰的碳原子

（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）+2H2（g）
高溫
 Si（s）+4HCl（g）計算該反應的反應熱△H為
+236kJ/mol
+236kJ/mol
．

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