Question

【題目】硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）為主要原料制備，主要流程如圖所示．
（1）從硅石中得到粗硅的化學方程式是 ， 粗硅含有的雜質有鋁、等．
（2）二氧化硅與焦炭在高溫下也能得到一種硬度僅次于金剛石的物質金剛砂（化學式為SiC，Si為+4價），原理是SiO2+3C SiC+2CO↑，該反應中的氧化劑是 ．
（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4 ， 溫度應控制的范圍是（填序號）．

物質	SiCl4	SiHCl3	FeCl3	AlCl3
熔點/℃	﹣70	﹣128.2	306	﹣﹣
沸點/℃	57.6	31.85	315	181 升華

a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃
則精餾分離出的雜質成分是 ．
（4）若A是HCl，B是SiHCl3 ， 生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質是 ．

Answer 1

【答案】
（1）SiO2+2C Si+2CO↑；鐵
（2）碳
（3）a； FeCl3、AlCl3
（4）HCl
【解析】解：（1）從硅石中得到粗硅的化學方程式是SiO2+2C Si+2CO↑，同時焦炭將Al2O3、Fe2O3還原為單質鋁和鐵；

所以答案是：SiO2+2C Si+2CO↑；鐵；（2）反應SiO2+3C SiC+2CO↑，C的化合價有升高到二氧化碳，也有降低到SiC，說明C既做氧化劑也做還原劑；

所以答案是：碳；（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4，從表中數(shù)據(jù)可知，控制溫度55～60℃時，SiCl4與 FeCl3、AlCl3分離；

所以答案是：a；FeCl3、AlCl3；（4）若A是HCl，B是SiHCl3，向B中通氫氣發(fā)生反應SiHCl3+H2 Si+3HCl，HCl可循環(huán)利用，所以答案是：HCl．