已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說法錯誤的是( )
A X與Y形成化合物是,X可以顯負(fù)價,Y顯正價
B 第一電離能可能Y小于X
C 最高價含氧酸的酸性:X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的酸性
D 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HmX
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(如圖1),一段時間后換成蒸餾裝置(如圖2)進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,請回答下列問題:
(1)在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入________,目的是________。
冷凝管的作用是_____________________。
(2)圖2中冷凝水應(yīng)從________口進(jìn)。
(3)現(xiàn)設(shè)計(jì)分離以上粗產(chǎn)品的操作步驟如下圖。已知a為飽和碳酸鈉溶液,①為分液。請回答:
試劑b是________;分離方法③是________。
(4)某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了下圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去),與圖1裝置相比,主要優(yōu)點(diǎn)有(寫一點(diǎn)):___________________________
_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是( )
A.Cl2通入石灰乳中制漂白粉的離子方程式:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.利用泡沫滅火器滅火時發(fā)生的反應(yīng):2Al3++CO+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2↑
C.已知離子的還原性:Sn2+>Fe2+,則可推測在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng):Sn4++2Fe2+===2Fe3++Sn2+
D.298 K時,已知12 g石墨完全燃燒生成CO2(g)放出393.5 kJ熱量,1 mol CO完全燃燒放出283.5 kJ熱量,則一定有:C(s,石墨)+O2(g)===CO(g)
ΔH=-110 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ( )
A.已知中和熱為57.3kJ/mol,則HCl + NaOH = NaCl + H2O ΔH=-57.3kJ/mol,
B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)ΔH=+2×283.0kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用價層電子對互斥理論預(yù)測SO2和SO3的立體結(jié)構(gòu),兩個結(jié)論都正確的是( )
A.直線形;三角錐形 B. V形;三角錐形
C.直線形;平面三角形 D. V形;平面三角形
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是( )
A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl
B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn):S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于電解質(zhì)敘述正確的是 ( )
A.CO2溶于水能部分電離,故CO2屬于弱電解質(zhì)
B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
C.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬強(qiáng)電解質(zhì)
D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
為了測定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①稱取6.0 g試樣,加水溶解,配成250 mL試樣溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液,用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中,用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。
回答下列問題:
(1)已知:0.10 mol/L KHC2O4溶液pH約為3,其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。
(2)步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 、 。
(3) 完成并配平下列離子方程式:
C2O42++ MnO4—+ H+ = CO2+ Mn2++
(4)步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。
(5)步驟②中量取試樣溶液時,酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗,則測得的H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(6) 試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的元素其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式:①的氫化物 ;堿性最強(qiáng)的最高價氧化物的對應(yīng)的水化物 ;
(3)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 (填化學(xué)式),可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式): 。
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