下列關(guān)于食物酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、食物的酸堿性是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類的
B、酸性食物在體內(nèi)代謝后可形成陰離子酸根
C、堿性食物在體內(nèi)代謝后可形成含金屬陽(yáng)離子的堿性物質(zhì)
D、某些水果酸味很強(qiáng)，它們是酸性食物
考點(diǎn)：人體新陳代謝過(guò)程中的生化反應(yīng)
專題：
分析：酸性食物和堿性食物是根據(jù)食物在人體內(nèi)消化后終端產(chǎn)物的酸堿性來(lái)劃分的，而不是食物本身的酸堿性．
解答： 解：A．酸性食物和堿性食物是根據(jù)食物在人體內(nèi)消化后終端產(chǎn)物的酸堿性來(lái)劃分的，故A正確；
B．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)過(guò)消化、吸收后，最后氧化成酸，可形成陰離子酸根，這類食物在生理上稱為成酸性食物，習(xí)慣上稱為酸性食物，故B正確；
C．蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成含金屬陽(yáng)離子的堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習(xí)慣上稱為堿性食物，故C正確；
D．水果雖然很酸，在體內(nèi)氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了食物的酸堿性判斷，難度不大，注意食物的酸堿性是根據(jù)食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類的，不是根據(jù)口感來(lái)進(jìn)行分類的．并非在味覺(jué)上具有酸性的食物，就是酸性食物．檸檬酸雖然很酸，在體內(nèi)氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大，他們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、V形、直線型．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出工業(yè)制E的氫化物的化學(xué)方程式
 

（2）Z在元素周期表中位于
 
族，Z的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（3）試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由
 

（4）寫出Y的氧化物的化學(xué)式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)MgCl2、Al2O3、Fe2O3和SiO2組成的混合物進(jìn)行下列處理，以制取金屬Z，并提純氧化鋁．

（1）①和②步驟中分離溶液和沉淀的操作是：
 

（2）金屬Z名稱為
 
；殘?jiān)麬為
 
，固體C是
 

（3）濾液B的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）
 

（4）寫出電解Y 的化學(xué)方程式
 

（5）寫出X→B的離子方程式
 

（6）實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入
 
（填“氨水”或“NaOH溶液”）來(lái)制取Al（OH）3固體，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如圖所提供的信息，在反應(yīng)一段時(shí)間后：
（1）甲池中碳棒為
 
極，該電極反應(yīng)式：
 
．
（2）甲池中總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，但過(guò)一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這時(shí)因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）若乙池的電源連接方向開始時(shí)就與上述的圖示相反，則反應(yīng)一段時(shí)間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
（6）材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步，“遼寧號(hào)”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生
 
腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)是
 
．請(qǐng)列舉兩種防止鋼鐵腐蝕的方法：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取0.2mol?L-1HX溶液與0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是（　�。�
A、混合溶液中由水電離出的c（OH?）＜0.2mol?L-1HX溶液中由水電離出的c（H+）
B、c（Na+）=c（X?）+c（HX）=0.2mol?L-1
C、c（Na+）-c（X?）=9.9×10-7mol?L-1
D、c（OH?）+c（HX）=c（H+）=1×10-8mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象不屬于蛋白質(zhì)變性的是（　�。�
A、蛋白溶液中加入食鹽變渾濁
B、用稀的福爾馬林浸泡種子
C、打針時(shí)用酒精消毒
D、用波爾多液（由CuSO4溶液、生石灰和水制成）防止作物蟲害

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、用糧食釀酒的過(guò)程中，不可能生成乙酸
B、乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體
C、氨基酸、蛋白質(zhì)和纖維素均屬于高分子化合物
D、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，與乙烯分子含有碳碳雙鍵有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬冶煉和處理常涉及許多反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是
 

a．Fe2O3b．NaCl  c．Cu2S  d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是
 
，當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，
 
（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為
 
，其總反應(yīng)式為：
 
．
（5）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）
已知：①FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H1=-11KJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47KJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19KJ/mol
則反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲使CH3COONa稀溶液中的
c(CH3COO-)
c(Na+)
值增大，可采取的措施是（　�。�
A、升溫
B、加水稀釋
C、加少量的KOH固體
D、加少量固體Na2CO3

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