Question

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃?H₂O．
探究過程：
●查閱資料：

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬 ②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應生成H2 ③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3?H2O ④Zn2+易形成絡合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡合物遇強酸轉化變成Zn2+、NH4+●提出假設： （1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有   ； 假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有   ； 假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅． ●實驗探究： 甲同學基于假設③設計實驗方案： 操作Ⅰ是在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加足量的稀氨水，請回答： 乙同學基于假設③設計另一方案： （2）沉淀A、B、D的化學式：A   ；B   ；D   ． （3）甲同學用樣品和稀硫酸反應所得溶液含有較多H+、Mg2+、Al3+、SO42-，向其中滴入NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液體積關系可能正確的是   ． （4）乙同學方案的操作②中，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為   ； 操作②與操作③中都加了NaOH溶液，但其用量差別是   ． （5）丙同學通過分析對比，認為乙的方案比甲同學的好，其理由可能是   ． 試題答案 練習冊答案 在線課程 分析：（1）根據粉末的可能組成，對粉末進行合理的猜想； （2）根據甲同學基于假設③設計實驗方案，樣品加入酸之后生成了鎂鹽、鋁鹽和鋅鹽，鎂鹽加過量的強堿生成了沉淀不溶解，而鋁鹽和鋅鹽加過量的強堿先生成了沉淀然后沉淀溶解；而鎂鹽、鋁鹽加過量的弱堿也生成了沉淀，然后沉淀不溶解，鋅鹽加過量的弱堿先生成了沉淀然后沉淀溶解，由實驗方案可知鎂鹽、鋁鹽和鋅鹽形成的沉淀分三次分離，第一次為：Mg（OH）2，試劑M為NaOH溶液，第二次為：Al（OH）3，金屬鎂和氫氧化鈉之間不會發(fā)生反應； （3）根據反應的先后順序以及量的關系來分析； （4）金屬鋁可以和強堿氫氧化鈉之間發(fā)生反應，氫氧化鋁可以溶于過量的氫氧化鈉溶液之中，根據要得產物確定量的多少； （5）對比甲乙兩同學的方案來回答． 解答：解：（1）除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，因此粉末的組成有三種可能，即除Mg外只含Al、只含Zn、或既含Al又含Zn， 故答案為：假設①鋁（或Al）；假設②：鋅（或Zn）（以上兩空可調換）． （2）根據甲同學基于假設③設計實驗方案，樣品加入酸之后生成了鎂鹽、鋁鹽和鋅鹽，鎂鹽加過量的強堿生成了沉淀不溶解，而鋁鹽和鋅鹽加過量的強堿先生成了沉淀然后沉淀溶解；而鎂鹽、鋁鹽加過量的弱堿也生成了沉淀，然后沉淀不溶解，鋅鹽加過量的弱堿先生成了沉淀然后沉淀溶解，由實驗方案可知鎂鹽、鋁鹽和鋅鹽形成的沉淀分三次分離，第一次為：Mg（OH）2，試劑M為NaOH溶液，第二次為：Al（OH）3，金屬鎂和氫氧化鈉之間不會發(fā)生反應，所以沉淀D是Mg， 故答案為：Mg（OH）2；Al（OH）3；Mg； （3）所得溶液含有較多H+、Mg2+、Al3+、SO42-，向其中滴入NaOH溶液，先發(fā)生的反應是氫離子和氫氧根離子之間的反應，然后是Al3+和Mg2+與OH-生成沉淀，隨后隨著NaOH的加入，沉淀量逐漸增大，隨后是氫氧化鋁沉淀減少直至消失，此時是因為生成的沉淀只有氫氧化鎂， 故選：D． （4）金屬鋁可以和強堿氫氧化鈉之間發(fā)生反應：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑或2Al+2NaOH+3H2O═2NaAlO2+3H2↑，為了保證金屬鋁完全被溶解，所以②中氫氧化鈉溶液應該過量，但是③中氫氧化鈉溶液應該少量或適量， 故答案為：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑或2Al+2NaOH+3H2O═2NaAlO2+3H2↑；②中氫氧化鈉溶液應該過量，但是③中氫氧化鈉溶液應該少量或適量； （5）乙的方案比甲同學的步驟簡單，能節(jié)約試劑， 故答案為：步驟簡單，節(jié)約試劑． 點評：本題主要考查了金屬的性質以及實驗方案的設計，難度較大，尤其是注意元素及其化合物性質的運用． 練習冊系列答案 學業(yè)質量測試簿系列答案 學業(yè)提優(yōu)檢測系列答案 學習檢測系列答案 學習樂園單元自主檢測系列答案 學生成長冊系列答案 學練案自助讀本系列答案 學力水平同步檢測與評估系列答案 花山小狀元學科能力達標初中生100全優(yōu)卷系列答案 金考卷百校聯盟高考考試大綱調研卷系列答案 天府教與學中考復習與訓練系列答案 年級 高中課程 年級 初中課程 高一 高一免費課程推薦！ 初一 初一免費課程推薦！ 高二 高二免費課程推薦！ 初二 初二免費課程推薦！ 高三 高三免費課程推薦！ 初三 初三免費課程推薦！ 更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>> 相關習題 科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解 （2011?云浮模擬）某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．該小組探究過程如下： ●查閱資料： ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬 ②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應生成H2 ③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3?H2O ④Zn2+易形成絡合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假設： （1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有 Al 元素 假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有 Zn 元素 假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素 ●實驗探究： 甲同學基于假設③設計實驗方案如下：乙同學同樣基于假設③設計另一實驗方案如下： （2）試劑M是 NaOH溶液 ；沉淀B是 Al（OH）3 ． （3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是 步驟簡單，節(jié)約試劑 ． （4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂（Mg）的質量，他的方法是 將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量 ． （5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入 稀硫酸 ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的 稀氨水 ． （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積關系的圖象正確的是 B ． 查看答案和解析>> 科目：高中化學 來源： 題型： 某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在 10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。 所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。 該小組探究過程如下： ● 查閱資料： ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬 ②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H2 ③Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2O ④Zn2+易形成絡合物如［Zn(NH3)4］2+，該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+ ● 提出假設： （1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素 假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素 假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素 ● 實驗探究： 甲同學基于假設③設計實驗方案如下： 乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下： （2）試劑M是________________；沉淀B是               。 （3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是                 。 （4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質量，他的方法是                。 （5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的                。 （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液， 則生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是__________。   查看答案和解析>> 科目：高中化學 來源：2012屆上海市閔行區(qū)高三上學期期末質量抽測化學試卷 題型：填空題 某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。 背景資料： ①鋅與鋁性質相似，可以與NaOH溶液反應生成H2和Na2ZnO2； ②Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿和氨水。與氨水反應生成配合物［Zn(NH3)4］2+，該配合物遇強酸反應生成Zn2+、NH4+ 甲同學設計的實驗方案如下： (1)方案中試劑M是               ；沉淀B是              。 (2)操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               。 (3)若金屬中含鋁，則沉淀       （選填沉淀編號）的質量不為零；若金屬中含鋅，則沉淀       （選填沉淀編號）的質量不為零。 (4)乙同學對甲同學的方案做了如下改進： 與甲同學的方案相比，此方案的優(yōu)點有                                。 (5)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是            。 (6)上題中當沉淀質量最大時，溶液呈        （從下列選項中選填，下同）；當沉淀只有一種成分時，溶液可能呈        。 A．酸性 B．中性 C．堿性 D．可能酸性，也可能堿性 查看答案和解析>> 科目：高中化學 來源：2013-2014學年黑龍江省高三上學期第三次驗收考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題 某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下： 【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應生成H2 ②Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2O ③Zn2+易形成絡合物如[Zn(NH3)4]2+，該絡合物遇強酸生成Zn2+、NH4+ 【提出假設】假設①：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素 假設②：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素 假設③：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素 【實驗探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。 甲同學基于假設③設計實驗方案如下： 乙同學同樣基于假設③設計另一實驗方案如下：   （1）Fe元素在周期表中的位置是第      周期      族。 （2）試劑M是               ；沉淀B是               。 （3）你認為甲、乙同學的方案    （填“甲”或“乙”）比較好，理由是            。 （4）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的                。 （5）乙同學將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質量為m1g，經計算即可得到樣品中鐵的質量分數，你認為    （填“是”或“否”）準確，原因是                         。 （6）電解法制金屬鋁的化學方程式是                                        。 以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是                                    。   查看答案和解析>> 科目：高中化學 來源：2013-2014學年安微省池州市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題 某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。 所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。 該小組探究過程如下： ●查閱資料： ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬 ②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H2 ③Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2O ④Zn2+易形成絡合物如［Zn(NH3)4］2+，該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+ ●提出假設： （1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁元素； 假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋅元素； 假設③：                                        。 ●實驗探究： 甲同學基于假設③設計實驗方案如下： 乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下： （2）試劑M是________________；沉淀B是               。 （3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是                  。 （4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質量，他的方法是                 。 （5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的                。 （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是__________。     查看答案和解析>> 同步練習冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設計答案 長江作業(yè)本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創(chuàng)新練習答案 時代新課程答案 新編基礎訓練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習冊答案 百度致信 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網安備42018502000812號 感谢您访问我们的网站，您可能还对以下资源感兴趣： 国产精品又黄又爽又色无遮挡网站

<th id="hgdyz"></th>

<th id="hgdyz"></th>

Answer 1

分析：（1）根據粉末的可能組成，對粉末進行合理的猜想；
（2）根據甲同學基于假設③設計實驗方案，樣品加入酸之后生成了鎂鹽、鋁鹽和鋅鹽，鎂鹽加過量的強堿生成了沉淀不溶解，而鋁鹽和鋅鹽加過量的強堿先生成了沉淀然后沉淀溶解；而鎂鹽、鋁鹽加過量的弱堿也生成了沉淀，然后沉淀不溶解，鋅鹽加過量的弱堿先生成了沉淀然后沉淀溶解，由實驗方案可知鎂鹽、鋁鹽和鋅鹽形成的沉淀分三次分離，第一次為：Mg（OH）₂，試劑M為NaOH溶液，第二次為：Al（OH）₃，金屬鎂和氫氧化鈉之間不會發(fā)生反應；
（3）根據反應的先后順序以及量的關系來分析；
（4）金屬鋁可以和強堿氫氧化鈉之間發(fā)生反應，氫氧化鋁可以溶于過量的氫氧化鈉溶液之中，根據要得產物確定量的多少；
（5）對比甲乙兩同學的方案來回答．

解答：解：（1）除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，因此粉末的組成有三種可能，即除Mg外只含Al、只含Zn、或既含Al又含Zn，
故答案為：假設①鋁（或Al）；假設②：鋅（或Zn）（以上兩空可調換）．
（2）根據甲同學基于假設③設計實驗方案，樣品加入酸之后生成了鎂鹽、鋁鹽和鋅鹽，鎂鹽加過量的強堿生成了沉淀不溶解，而鋁鹽和鋅鹽加過量的強堿先生成了沉淀然后沉淀溶解；而鎂鹽、鋁鹽加過量的弱堿也生成了沉淀，然后沉淀不溶解，鋅鹽加過量的弱堿先生成了沉淀然后沉淀溶解，由實驗方案可知鎂鹽、鋁鹽和鋅鹽形成的沉淀分三次分離，第一次為：Mg（OH）₂，試劑M為NaOH溶液，第二次為：Al（OH）₃，金屬鎂和氫氧化鈉之間不會發(fā)生反應，所以沉淀D是Mg，
故答案為：Mg（OH）₂；Al（OH）₃；Mg；
（3）所得溶液含有較多H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-，向其中滴入NaOH溶液，先發(fā)生的反應是氫離子和氫氧根離子之間的反應，然后是Al³⁺和Mg²⁺與OH^-生成沉淀，隨后隨著NaOH的加入，沉淀量逐漸增大，隨后是氫氧化鋁沉淀減少直至消失，此時是因為生成的沉淀只有氫氧化鎂，
故選：D．
（4）金屬鋁可以和強堿氫氧化鈉之間發(fā)生反應：2Al+2NaOH+6H₂O═2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑或2Al+2NaOH+3H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，為了保證金屬鋁完全被溶解，所以②中氫氧化鈉溶液應該過量，但是③中氫氧化鈉溶液應該少量或適量，
故答案為：2Al+2NaOH+6H₂O═2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑或2Al+2NaOH+3H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；②中氫氧化鈉溶液應該過量，但是③中氫氧化鈉溶液應該少量或適量；
（5）乙的方案比甲同學的步驟簡單，能節(jié)約試劑，
故答案為：步驟簡單，節(jié)約試劑．

點評：本題主要考查了金屬的性質以及實驗方案的設計，難度較大，尤其是注意元素及其化合物性質的運用．