碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋?）

A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大

B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子

C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素

D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了測(cè)定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取6.0 g試樣，加水溶解，配成250 mL試樣溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。

回答下列問(wèn)題：

（1）已知：0.10mol/LKHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順為 。

（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。

（3） 完成并配平下列離子方程式：

C2O42- + MnO4—+ H+ = CO2↑+ Mn2+ +

（4）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。

（5）步驟②中量取試樣溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過(guò)后沒(méi)有潤(rùn)洗，則測(cè)得的H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

（6）試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省新高三零診模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。下列有關(guān)溶液的敘述正確的是( )

A、常溫下 pH為5的鹽酸溶液稀釋 1000倍后，pH 等于8

B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無(wú)色，則此時(shí)溶液的 pH＝7

C、濃度均為0.1 mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的 c(H+)前者大于后者

D、等濃度的 CH3COOH與 KOH任意比混合：c(K+)+c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高二實(shí)驗(yàn)班下期中化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是_____________(填編號(hào))。

（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式_____________；

（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的成對(duì)電子為_(kāi)____________對(duì)，其單質(zhì)的電子式為_(kāi)____________；

（4）元素④的氫化物的分子構(gòu)型為_(kāi)____________，中心原子的雜化方式為_(kāi)____________；

（5）第3周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表_____________(填元素符號(hào))；其中電負(fù)性最大的是_____________(填圖中的序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高二實(shí)驗(yàn)班下期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于分子組成表示為CxHy的烷、烯、炔烴說(shuō)法不正確的是（ ）

A．當(dāng)x≤4時(shí)，常溫、常壓下均為氣體

B．y一定是偶數(shù)

C．分別燃燒1 mol，耗氧氣為(x+)mol

D．在密閉容器中完全燃燒，150℃時(shí)測(cè)得的壓強(qiáng)一定比燃燒前壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高二實(shí)驗(yàn)班下期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是（ ）

A．NH3、CO、CO2都是極性分子

B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C．HF、HCI、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高二實(shí)驗(yàn)班下期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）

A. 原子半徑A＞B＞C＞D

B. 原子序數(shù)D＞C＞B＞A

C. 離子半徑C3-＞D-＞B+＞A2+

D. 單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式正確的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

D．過(guò)量氯氣通入FeI2溶液中：3Cl2+2I- +4Fe2+=I2+4Fe3++4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

碳酸鈰[Ce2(CO3)3]為白色粉末，難溶于水，主要用作生產(chǎn)鈰的中間化合物。它可由氟碳酸鈰精礦經(jīng)如下流程制得。

（1）如圖是一種稀土元素鈰(Ce)在元素周期表中的信息示意圖。則鈰原子的質(zhì)子數(shù)是______，氟碳酸鈰的化學(xué)式為CeFCO3，該化合物中，Ce的化合價(jià)為_(kāi)____________；

（2）焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________；

（3）試劑X______________；

（4）已知298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)4]=1×10-29，Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp=______________；為了使溶液中Ce4+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH為_(kāi)_______以上；

（5）取某Ce(OH)4產(chǎn)品1.00g(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%)，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成Ce3+)則需要滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積____________mL，若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1

的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其它操作都正確，則測(cè)定的Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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