8．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是（　�。�
A．氨氣分子的電子式：B．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4的分子模型示意圖為：

分析 A．氨氣分子的氮原子中含有孤電子對(duì)；
B、根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷，二氧化碳中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；
C、硫離子核外有18個(gè)電子，3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：；
D、比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系．

解答 解：A、氨氣分子的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳是直線(xiàn)型分子，碳原子和每個(gè)氧原子之間共用2個(gè)電子對(duì)，所以其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故B正確；
C、硫離子核外有18個(gè)電子，3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；
D、比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，碳原子半徑大于氫原子，所以甲烷的比例模型是，故D正確，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)是A，書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)易漏掉孤電子對(duì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．1 mol•L-1甲酸溶液的pH約為2
B．甲酸能與水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol•L-1甲酸恰好與10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)
D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱(chēng)．下列有關(guān)${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti原子中均含有22個(gè)中子
B．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti質(zhì)子數(shù)相同
C．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱(chēng)同位素
D．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2.0L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了9.0mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　　）
A．v（NH3）=0.010mol/（L•s）B．v（O2）=0.10mo1/（L•s）
C．v（NO）=0.10mo1/（L•s）D．v（H2O）=0.30mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)二甲苯是苯的同系物，也是一種化學(xué)工業(yè)的重要原料，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．對(duì)二甲苯的一氯代物有三種
B．對(duì)二甲苯的所有原子可能在同一平面內(nèi)
C．對(duì)二甲苯能使溴水和酸性高錳酸鉀因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色
D．在一定條件下，對(duì)二甲苯能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E的最外層電子數(shù)之和為8．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na （填元素符號(hào)）．
（2）由A和B、D所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性較差的是PH3（用化學(xué)式表示），理由是P的非金屬性較N弱．熔沸點(diǎn)較高的是NH3（用化學(xué)式表示），理由是NH3分子間存在氫鍵．
（3）A和B所形成的共價(jià)型化合物的幾何構(gòu)型為三角錐形．
（4）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為．
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　　）
①  ②CH2Br2  ③④CH2═CHBr．
A．①②B．②④C．③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率B．
提取海帶中的碘C．
檢驗(yàn)火柴燃燒產(chǎn)生的SO2D．
證明非金屬性：Cl＞C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：SiO2+2C$\stackrel{高溫}{→}$Si+2CO↑，得出結(jié)論：碳的非金屬性強(qiáng)于硅的反應(yīng)．請(qǐng)對(duì)此給予評(píng)價(jià)并說(shuō)明理由：不正確．因?yàn)榉墙饘傩员容^的是原子得電子能力，對(duì)于單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，而該反應(yīng)中C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，主要體現(xiàn)碳的還原性．

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