下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
A、次氯酸的電子式
B、硅原子價(jià)電子排布圖為
C、硫離子的最外層電子排布式3s23p4
D、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：
分析：A．次氯酸分子中存在1個(gè)氫氧鍵和1個(gè)氧氯鍵，不存在氫氯鍵；
B．硅原子最外層含有4個(gè)電子，其價(jià)電子為2s22p2；
C．硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層為M層，含有8個(gè)電子；
D．鈉離子的核外電子總數(shù)為10，最外層為8個(gè)電子．
解答： 解：A．次氯酸分子的中心原子為O原子，次氯酸正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．硅原子的價(jià)電子為2s22p2，硅原子的價(jià)電子排布為：，故B錯(cuò)誤；
C．S是16號(hào)元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，最外層電子排布式3s23p4，故C正確；
D．鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式等化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則，試題側(cè)重考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由溴乙烷制取乙二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)下列哪幾步反應(yīng)（　�。�
A、消去→加成→水解
B、加成→消去→取代
C、消去→取代→加成
D、取代→消去→加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的相對(duì)分子質(zhì)量（或平均相對(duì)分子質(zhì)量）為45，則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)一定不可能是（　　）
A、Zn和濃H2SO4
B、Na2O2和NH4Cl濃溶液
C、Cu和濃HNO3
D、C和濃HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、CO2的摩爾質(zhì)量為44g
B、5.4gH2O中有1.806×1023個(gè)原子
C、CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為16g
D、2mol Cl2和2mol CO2所含分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、二氧化硅的分子式：SiO2
B、2-乙基丁烷：
C、次氯酸的電子式：
D、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
53
I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的下列各組氣體含有相同數(shù)目的原子數(shù)的是（　　）
A、O2與O3
B、SO2與SO3
C、CO2與CO
D、CO與N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷�、�3.01×1023個(gè)氯化氫分子�、�13.6g硫化氫④0.2mol NH3．下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（　　）
A、體積：④＜①＜②＜③
B、密度：①＜④＜③＜②
C、質(zhì)量：④＜①＜③＜②
D、氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計(jì)了如圖裝置．傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無(wú)變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：
（1）①固體M中一定有的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；
②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為
 
g（用代數(shù)式表示）．
（2）B裝置的名稱是
 
．寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）C裝置的作用是
 
，如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（4）稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是
 
，要分離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是
 
．
（5）通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，測(cè)得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是
 

A  M中有未反應(yīng)的鐵和硫
B  測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面
C  A中留有反應(yīng)生成的氣體      
D  氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物甲．寫出甲的電子式
 
．
（2）在所有的氣態(tài)氫化物中，元素B的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素B在周期表中的位置
 
．
（3）金屬元素C形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO2，則元素C的簡(jiǎn)單離子與元素A的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是
 
（用離子符號(hào)表示），元素D的原子序數(shù)比元素C小8，寫出元素D的單質(zhì)在CO2中燃燒的化學(xué)方程式
 
．
（4）元素E是第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，元素F是第三周期中原子半徑最大的元素，寫出元素E的單質(zhì)與元素F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．

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