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下列說法正確的是(     )

A．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-)

B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

C．將PH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)

D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P－P akJ·mol－1、P－O bkJ·mol－1、P=O ckJ·mol－1、O=O dkJ·mol－1

根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的H，其中正確的是

A.(6a+5d－4c－12b) kJ·mol－1

B.(4c+12b－6a－5d) kJ·mol－1

C.(4c+12b－4a－5d) kJ·mol－1

D.(4a+5d－4c－12b) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X．Y．Z三種元素組成的化合物是離子晶體，

其晶胞如右圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是（     ）

A．ZXY3      B．ZX2Y6         C．ZX4Y8         D．ZX8Y12

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科目：高中化學 來源： 題型：


圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。閱讀下列圖表回答問題：

（1）圖2是研究部分元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第         族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線：折線a和折線b，你認為正確的是：           (填“a”或“b”)。

（2）圖3是表示表示第三周期8種元素單質的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，

其中柱形“8”代表         （填元素符號）；其中電負性最大的是         （填圖3中的序號）。

圖2                                               圖3

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（   ）

A．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -

B．鉛蓄電池充電時，標示“+”的接線柱連電源的正極，電極反應式為：PbSO4(S) －2e - + 2H2O(l)=PbO2(S) + 4H+(aq)+ SO42-(aq)

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e- = Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e - = Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應 ，反應過程中，當其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度（T）的關系如圖I所示，反應速率（v）與壓強（p）的關系如圖II所示。據圖分析，以下說法正確的是（　�。�

A．T1＜T2，Q＞0

B．增大壓強，物質B的轉化率增大

C．反應達平衡后，增加少量的D，平衡逆向移動　

D．a+b＞c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：


10000C時，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應:。請回答下列問題：

（1）上述反應的平衡常數表達式為：                            。

（2）上述反應在三個不同條件下進行，其中H2的濃度隨時間的變化如圖所示。

①與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應條件，則曲線b改變的條件為         

②該反應的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判斷理由是                         。

（3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2,5min后測得

固體質量為1.10g。則該時間范圍內的平均反應速率v(H2)=          。

（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是        （填字母，下同）。

a.容器內壓強保持不變

b.容器內氣體密度保持不變

c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：


mg某金屬M與含n mol HCl的鹽酸恰好完全反應，生成MCl2和H2，則該金屬的相對原子質量為（    ）   

A．          B．           C．          D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應：A(g)  B(g)，其反應過程中能量變化如下圖所示，下列說法錯誤的是

（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分別表示正、逆反應活化能）

A．該反應的 ΔH = Ea(正) － Ea(逆)

B．該反應的Ea(正) = E3 － E2

C．只要溫度升高，該可逆反應就會向逆反應方向進行

D．可逆反應B(g)  A(g)的ΔH = E2 － E1

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