17．標準狀況下22.4LCO氣體在足量氧氣中燃燒后，加足量的過氧化鈉充分吸收氣體后，過氧化鈉質(zhì)量增加了（　�。�
A．28gB．4.4gC．10.6gD．1.4g

分析 燃燒反應：2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2，通過過氧化鈉發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可得總反應方程式：CO+Na2O2=Na2CO3，所以過氧化鈉質(zhì)量增加為一氧化碳質(zhì)量．

解答 解：燃燒反應：2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2，通過過氧化鈉發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可得總反應方程式：CO+Na2O2=Na2CO3，所以過氧化鈉質(zhì)量增加為一氧化碳質(zhì)量，標況下22.4L CO的物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，CO的質(zhì)量為1mol×28g/mol=28，即過氧化鈉質(zhì)量增重28g，
故選：A．

點評 本題考查根據(jù)化學方程式進行計算，側(cè)重考查學生分析計算能力，注意利用總反應方程式解答，也可以利用過氧化鈉與碳酸鈉的化學式進行分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．由兩種短周期元素組成的化合物，其中兩種元素的原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是（　�。�
①a=b+4；②a+b=8；  ③a+b=30；  ④a=b+8．
A．①②③④B．①③④C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氨基酸分子之間通過氨基與羧基間的取代反應可生成多肽與水，現(xiàn)有兩種氨基酸間的反應為：aCH3-CH（NH2）COOH+bH2N-（CH2）4CH（NH2）COOH→C30H58O8N10+dH2O，則a：b等于（　�。�
A．4：3B．2：3C．3：2D．3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某短周期元素的L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍，該元素的符號為（　�。�
A．CB．SC．SiD．Li

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）在試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應．若銅片還有剩余硫酸是否消耗完畢？
①結(jié)論及理由是：否，隨著反應進行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應，所以硫酸會有剩余．
②向100毫升18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A
A．小于0•9mol B．等于0•9mol C．在0•9mol與1.8mol之間  D．大于1•8mol
③50g的膽礬加熱到100℃失去部分結(jié)晶水后，質(zhì)量變?yōu)?5.6g，則失去水后的硫酸銅晶體的化學式是A
A．CuSO4•H2O B．CuSO4•2H2O  C．CuSO4•3H2O D．CuSO4
（2）足量的鋅投入到一定量的濃硫酸中，充分反應后共收集到SO2和H222.4L（標準狀況）．
①簡述能產(chǎn)生H2的原因是隨著反應不斷進行，濃硫酸濃度不斷降低，鋅與稀硫酸反應生成氫氣
②上述變化中體現(xiàn)濃硫酸強氧化性的反應方程式是：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
③反應共消耗金屬鋅的質(zhì)量為65g．
④以上數(shù)據(jù)能否計算出消耗的硫酸的物質(zhì)的量？不能（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（　�。�
A．2-甲基-2-丁烯B．苯酚
C．2，2，3，3-四甲基戊烷D．3，4-二甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖杠桿AB兩端分別掛著體積相同、質(zhì)量相同的空心鐵球和空心銅球．調(diào)節(jié)杠桿使其保持平衡，一段時間后小心加入濃CuSO4溶液，回答下列有關(guān)問題（不考慮鐵絲反應和兩球的浮力變化）
（1）若杠桿為絕緣體則A端高（填“高”或“低”），發(fā)生反應的離子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
（2）若杠桿為導體，則A端低（同上），在此過程中鐵絲、杠桿、小球、CuSO4溶液構(gòu)成了原電池，電極反應分別是：正極：Cu2++2e-═Cu，負極：Fe-2e-═Fe2+，
（3）若杠桿為導體且把CuSO4溶液改為NaCl溶液，則Fe球發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應分別是：
正極：Fe-2e-═Fe2+，
負極：O2+4e-=2H2O=4OH-，
總反應：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于可逆反應mA（g）+nB（g）?C（s）+qD（g）反應過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分數(shù)D%與溫度T或壓強P的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（　�。�
A．降溫，化學平衡向正反應方向移動
B．使用催化劑可使%有所增加
C．化學方程式中氣體的化學計量數(shù)m+n＞q
D．B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作或記錄正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g
B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L-1500 mLNaOH溶液
D．常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 g

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