16．乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．請(qǐng)回答：
（1）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（2）在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH，其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)（填“取代”或“加成”）．
（3）下列化學(xué)反應(yīng)原理相同的是（B）（填序號(hào)）
（A）乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色；
（B）SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色；
（C）SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．

分析 乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可與水反應(yīng)生成乙醇，可發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：（1）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
（2）乙烯可與水發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為：CH3CH2OH； 加成；
（3）（A）乙烯含有碳碳雙鍵，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
（B）SO2具有還原性，與溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；
（C）SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)漂白性，具有酸性，可使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，故C錯(cuò)誤．
故答案為：（B）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．原子的種類決定于原子的（　　）
A．核電荷數(shù)B．最外層電子數(shù)
C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．相對(duì)原子質(zhì)量的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．直接由原子構(gòu)成的一組物質(zhì)是（　�。�
A．干冰、二氧化硅、金剛石B．氧化鈉、金剛石、氯化氫
C．碘、石墨、氯化鈉D．二氧化硅、金剛石、晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．所有的烷烴，彼此都是同系物
B．兩種化合物的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，二者一定具有相同最簡(jiǎn)式
C．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的不同化合物互為同分異構(gòu)體
D．互為同系物的有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量一定相差14的整數(shù)倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有a、b、c、d四種金屬，用導(dǎo)線兩兩相連插入稀硫酸中可以組成原電池，a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)；b、d相連時(shí)，b極有大量氣泡生成．則四種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱順序排列的是a＞c＞d＞b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某碳酸鈉樣品中可能含有硫酸鈉、氯化鈉等雜質(zhì)，為確定其所含雜質(zhì)的具體成分，提出假設(shè)和具體實(shí)驗(yàn)方案．實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器任選，可供藥品有：稀硫酸、稀硝酸、稀鹽酸、NaOH稀溶液、AgNO3等溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液及蒸餾水等．
（1）蘇品中可能含有的雜質(zhì)：
假設(shè)1：只含有氯化鈉；
假設(shè)2：只含有硫酸鈉；
假設(shè)3：含Na2SO4和NaCl
（2）基于假設(shè)，李蕾同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解后，向試管中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．該同學(xué)認(rèn)為樣品中含有硫酸鈉．你認(rèn)為李蕾同學(xué)的結(jié)論是否正確，并簡(jiǎn)述你的理由．結(jié)論正確（填“正確”、“不正確”或“無法確定”）；理由是：加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則一定不是AgNO3、Na2CO3，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則該物質(zhì)是Na2SO4
（3）若要求只能取一次樣品，且實(shí)驗(yàn)要求連續(xù)進(jìn)行．則為了驗(yàn)證“假設(shè)3”的正確性，陳丹同學(xué)設(shè)計(jì)了如表所示的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你在空格中填入相關(guān)內(nèi)容，完善實(shí)驗(yàn)方案．
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解后，向試管中加入足量稀硝酸有氣體產(chǎn)生，說明樣品中含有Na2CO3
②向試管中加入足量Ba（NO3）2溶液若有沉淀產(chǎn)生，則含Na2SO4，若沒有沉淀產(chǎn)生，則不含Na2SO4 
③若②操作無沉淀，則向試管中加入0.1mol•L-1AgNO3溶液．若②操作中有沉淀，則將試管靜置片刻后，取上層清液于另一去試管中，加入0.1mol•L-1AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則含NaCl；無沉淀產(chǎn)生，則不含NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成+1和+2價(jià)的化合物．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式：[Ar]3d10；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為CuO．
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀．該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過配位鍵與中心離子Cu2+結(jié)合；與NH3分子互為等電子體的一種微粒是PH3或H3O+等（任寫一種）．
（4）CuO在高溫下易轉(zhuǎn)化為Cu2O，其原因是Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．
（5）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mr g•mol-1，食鹽晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4M{\;}_{r}}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)分子結(jié)構(gòu)敘述正確的是（　�。�
A．H2O2分子中，兩個(gè)O之間形成2對(duì)共用電子對(duì)
B．N2的電子式是N┇┇N
C．CO2和CS2都是直線型分子
D．白磷和甲烷都是正四面體型，鍵角都是109°28′

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)長(zhǎng)久放置在空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．常溫下，鋁遇冷濃硝酸鈍化B．濃鹽酸的質(zhì)量減輕
C．澄清的石灰水變渾濁D．氫氧化鈉固體發(fā)生潮解

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