（6分）下列物質(zhì)： ①蔗糖 ②Br2  ③Na2O ④Ba(OH)2 ⑤CO2 ⑥SO3
⑦NaCl溶液 ⑧NaCl  ⑨HCl  ⑩H2SO4
屬于電解質(zhì)的是               ， 屬于非電解質(zhì)的是             ，能導電的是             。

（6分）電解質(zhì) ③④⑧⑨⑩， 非電解質(zhì)①⑤⑥，能導電⑦

解析試題分析：電解質(zhì)是指溶于水或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）的化合物，因此屬于電解質(zhì)的是③④⑧⑨⑩；非電解質(zhì)是指溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能電解離成陽離子與陰離子的化合物，因此屬于非電解質(zhì)的是①⑤⑥；電解質(zhì)溶液導電是因為電解質(zhì)發(fā)生了電離過程，溶液中存在自由移動的離子，所以能夠?qū)щ姷氖洽摺?br />考點：考查考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷以及溶液導電性判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據(jù)要求回答下列各題
（Ⅰ）現(xiàn)有 ①鋁 ②NH3③氫氧化鈉溶液 ④液態(tài)氯化氫 ⑤AgCl固體⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序號）：
以上物質(zhì)中（1）屬于電解質(zhì)的是      ；（2）屬于非電解質(zhì)的是     ；
（3）屬于強電解質(zhì)的是    ；（4）能導電的是         。
（Ⅱ）寫出下列反應的化學方程式：
①有NaHCO3生成的化合反應                      
② 有MgCl2參加的分解反應                     
③ 有Fe2O3參加的置換反應                      
④ 有HNO3生成的復分解反應                   
(Ⅲ).同溫同壓條件下，同體積的CH4和SO2的質(zhì)量之比是     ；同質(zhì)量的CH4和SO2的體積之比是     ；若兩者所含原子個數(shù)總數(shù)相等，則CH4和SO2的質(zhì)量之比是    。
（Ⅳ）把鐵片和石墨棒用下列a、b兩種方式放在盛有稀硫酸鈉溶液和酚酞試液混合溶液的玻璃器皿中，經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是   （填序號）。

A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某興趣小組在課外活動中對某溶液進行了多次的檢測，其中的三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答下列問題：

 
溶液中檢測出的溶質(zhì)
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl
第三次
KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl
 
（1）三次檢測結(jié)果中，第       次的結(jié)果肯定不正確。
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，該小組的學生進行了如下表所示的實驗，請仔細分析實驗，將表格補充完整：
實驗步驟
實驗操作
實驗目的
反應的離子方程式
第一步
向溶液中滴加過量的硝酸
檢驗 ①   的存在
        ②     
第二步
繼續(xù)滴加過量的 ③   溶液
檢驗SO42-的存在
        ④      
第三步
過濾，再向濾液中滴加 ⑤    溶液
檢驗 ⑥  的存在
Ag++Cl- =  AgCl↓
 
（3）在上述實驗的第一步中，能否將硝酸改為稀鹽酸？             （填“能”或“不能”，如果填“能”，則不用說理由；如果填“不能”，則說明理由）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

.現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液A．B．C．D，只知道它們是K2CO3．K2SO4．H2SO4和Ba(NO3)2，為了鑒別它們，進行如下實驗：
①A＋D―→溶液＋氣體           ②B＋C―→溶液＋沉淀
③B＋D―→溶液＋沉淀           ④A＋B―→溶液＋沉淀
將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味。
（1）根據(jù)以上實驗事實，A．C．D三種無色溶液分別為________、________、________(用化學式表示)。
（2）寫出①②中發(fā)生反應的離子方程式：
①                                                          ；
②                                                          。
（3）離子反應是中學化學中重要的反應類型，在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有       
①單質(zhì)   ②氧化物   ③電解質(zhì)   ④鹽    ⑤化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②冰醋酸 ③水銀 ④蔗糖 ⑤KNO3溶液
以上物質(zhì)能導電的是              ；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是             
以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是             （填序號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：
① 將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
② 往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③ 過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是          ，一定不含有的物質(zhì)是         ，（均填化學式）。對可能含有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加                         溶液的方法來檢驗。
（2）寫出步驟③中的離子方程式                                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。

陰離子
SO42-、NO3-、Cl-
陽離子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
 
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成試回答下列問題。
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是                        。
（2）原溶液中含有的陽離子是               。
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為                              。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。
回答以下問題：
（1）步驟②發(fā)生反應的離子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：
①方程式中e : f的值為         （填選項標號）。

A．1B．1/2 C．2 D．不能確定
②若d=e=1，則b=         。
③若反應中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則生成的氣體在標況下的體積是                  。
（2）步驟③中反應時，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為                                                        。
（3）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少． 請用離子方程式表示出現(xiàn)上述顏色變化的原因。
①產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為                            ，②后又變黑色沉淀的離子方程式為                                  。
（4）銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+=" Cu+" Cu2+。大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
①寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式                                。
②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應的化學方程式:

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室用Na2SO3固體與70％的硫酸反應制取SO2氣體時，可用FeC13溶液吸收多余的SO2氣體。
（1）寫出SO2與FeC13溶液反應的離子方程式：                                  。
（2）FeC13溶液吸收SO2氣體一段時間后，吸收液中一定存在的離子有：H+、Fe2+、C1—、SO42-。某同學認為還可能存在其他離子，并提出假設進行實驗探究。
①提出合理假設：
假設1：還存在HSO3-、SO32-
假設2：還存在Fe3+
假設3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②設計實驗方案

實驗步驟
現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入幾滴        溶液。
現(xiàn)象：                         
結(jié)論：假設1不成立。
步驟2：                            
                                    
現(xiàn)象：                         
結(jié)論：假設2成立。
 
（3）測定空氣中SO2含量的方法是：把500L含SO2氣體的空氣通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反應后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，則空氣中的SO2含量為          mg/L。
（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I—+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案