A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:
①原子半徑遞增順序為:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數(shù)之和為21,且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的,
請回答下列問題:
(1)寫出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式:　　　　　　　　　　。 
(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:　　　　　　　　　　　　。 
(3)B、D、E三種元素可組成常見化合物X,A、B、D、E可組成常見化合物Y,X、Y均是生活中常見的化學(xué)試劑,它們在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化。當a mol Y轉(zhuǎn)化成a mol X時:(溶液中進行)
①若加入a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為　　　　(填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。 
②若加入0.5a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為　　　　(填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。 
(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質(zhì),惰性材料作電極,KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,寫出負極的電極反應(yīng):　　　　　　　　　　　;用該電池電解過量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標準狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為　　　　　　。 

(1)Na+[∶∶]2-Na+
(2)N2H4·H2ON2+OH-
(3)①NaOH(或其他合理答案)　②Na2O(或其他合理答案)
(4) N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O　75%

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

(1)A原子核外比X原子多3個電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；含1 mol X的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為________。
(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為________________。
(3)14 g Y完全燃燒放出的熱量是141.5 kJ，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式：______________________________。
(4)組成W的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)：

①寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；
②組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是________________________
該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A的最簡單氣態(tài)氫化物是一種溫室氣體，A與C、B與C組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，C和D能形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種化合物，E的最高價氧化物的水化物分別與B、D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽M和N。試回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是___，D2C2中含有的化學(xué)鍵有____________。
（2）工業(yè)合成B的氣態(tài)氫化物BH3是放熱反應(yīng)。下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是________（填字母序號）。實驗室里檢驗BH3的方法是_________________。
a．升高溫度                b．加入催化劑
c．將BH3及時分離出去      d．增大反應(yīng)體系的壓強
（3）鹽M和鹽N不能同時存在于水溶液中，用離子方程式表示其原因：__。
（4）A的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的正鹽溶液呈________性，其原因是___________________（用離子方程式表示）。
（5）已知：A（s）＋C2（g）=AC2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
AC（g）＋C2（g）=AC2（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
則A與C反應(yīng)生成AC的熱化學(xué)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①
A
A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②
B
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
③
C
C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④
D
D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤
E
通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
 
（1）A原子在周期表中的位置為________。
（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________化合物（填“離子”或“共價”）。
（3）F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是_______________________________________。
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱__________________________________________________________。
（5）列舉一個實驗事實證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強弱_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。

元素
相關(guān)信息
Ｗ
W的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
Ｘ
X與氫元素形成的一種化合物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
Ｙ
單質(zhì)為黃綠色氣體，最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HＹO4
Ｚ
Z的基態(tài)原子外圍電子排布式為(n－1)d10ns1
 
（1）Y位于元素周期表第________周期第________族；X的基態(tài)原子核外電子排布式是           。
（2）W的簡單離子半徑    X的簡單離子半徑（填“>”、“<”或“=”）；Y的第一電離能比Z的    （填“大”或“小”）；W、X的最簡單氣態(tài)氫化物中，沸點較高的是       （填化學(xué)式）。
（3）在150℃左右時，化合物ZW與氫氣反應(yīng)生成紅色的Z2W粉末，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
（4）W元素形成的多種化合物分子中，含有極性共價鍵和非極性共價鍵的分子名稱為
                        （任寫一種）。
（5）在25℃、101 kPa下，已知Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱110.05kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3。回答下列問題：
(1)Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
(2)寫出含有10個中子的X原子的原子符號            。
(3)Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目               。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為          。
(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
(6)ZX2中存在的化學(xué)鍵為       (填“離子鍵”或“共價鍵”)，ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A＿和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。回答下列問題：
（1）D2+的價層電子排布圖為_______________。
（2）四種元素中第一電離最小的是_________________，電負性最大的是________________。（填元素符號）
（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_____________；D的配位數(shù)為_______；
②列式計算該晶體的密度為___________g·cm-3。（列式并計算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。試回答：
（1）A原子的電子式為       ，B元素能形成的兩種同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式為     ，C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（2）化合物E中所含有的化學(xué)鍵是     ，它屬于    化合物。
（3）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：    。
此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18。A元素原子核外只有1個電子；C是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物BC和BC2，B的最高正價與最低負價絕對值相等，BC有毒，BC2可用于滅火；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一；E—具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。
（1）寫出A、C兩種元素的符號：A             ， C             。
（2）寫出D原子和E—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D原子          ，E—離子          。
（3）由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學(xué)式為                    ，
其電離方程式為                                                       。
（4）寫出A、C、D三種元素組成的常見化合物的稀溶液，常溫下和E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                               。

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