【題目】一學(xué)生設(shè)計入圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的分解,并證實(shí)產(chǎn)物中有CO2產(chǎn)生。

(1)試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________。

(2)指出該學(xué)生設(shè)計的裝置圖的錯誤之處,并改正(文字說明即可)(至少2處)____________

(3)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

(4)如果將16.8gNaHCO3加熱一段時間,然后將剩余固體溶于水,并加入足量的CaCl2溶液,最終得到白色沉淀5.0g,則NaHCO3分解百分率為______________,加CaCl2后反應(yīng)的離子方程式為____________________。

【答案】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 試管口應(yīng)略向下傾斜,伸入試管的導(dǎo)管伸得太長,鐵夾位置應(yīng)離試管口三分之一處。 CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O 50% CO32-+Ca2+CaCO3

【解析】

1)根據(jù)碳酸氫鈉分解的產(chǎn)物書寫方程式;

2)根據(jù)裝置和反應(yīng)特點(diǎn)分析判斷;

3)根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)分析解答;

4)碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,結(jié)合反應(yīng)的方程式分析解答。

1)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,則試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

2)反應(yīng)中有水生成,則根據(jù)裝置圖可知錯誤有:試管口應(yīng)略向下傾斜,伸入試管的導(dǎo)管伸得太長,鐵夾位置應(yīng)離試管口三分之一處;

3)碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng),則燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O;

4)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉,碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca2+CaCO3↓。碳酸鈣的物質(zhì)的量是5.0g÷100g/mol0.05mol,則碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.05mol,因此根據(jù)方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知消耗碳酸氫鈉0.1mol,質(zhì)量是8.4g,所以NaHCO3分解百分率為8.4g/16.8g×100%=50%。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】已知反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1;△S=247.7 J·mol-1·K-1。若該反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行,若不考慮溫度對該反應(yīng)焓變的影響,則下列說法中正確的是( )

A. 能使該反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法只能是使用催化劑

B. 到達(dá)平衡狀態(tài)時,v(N2)=2v(NO)

C. 在1000℃時,此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

D. 一定溫度下,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,增加N2的濃度,化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)變大

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【題目】已知A可以作水果的催熟劑,D是食醋的主要成分。相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式為______________,C的名稱是_________________

2反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________。

3反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________________,該反應(yīng)類型是_______________

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【題目】如圖,a、b是石墨電極,通電一段時間后,b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是(  )

A. X極是電源負(fù)極,Y極是電源正極

B. a極的電極反應(yīng)是2Cl2e=Cl2

C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D. Pt極上有6.4 g Cu析出時,b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

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【題目】V mL密度為ρ g·mL-1的某溶液中,含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,那么下列關(guān)系式正確的是(  )

A. B.

C. D.

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【題目】一定條件下,在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 這些離子中結(jié)合H能力最強(qiáng)的是E

B. A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C. C→B+D,反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:3ClO(aq) == ClO3(aq) + 2Cl(aq) △H = -116kJmol-1

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【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是

A. 電池工作時OH-向負(fù)極遷移

B. 正極反應(yīng)式為2Fe+ =Fe2O3+5H2O

C. 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

D. 電子由Zn電極流出,經(jīng)KOH溶液流向正極

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【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示:

(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________

(2)“礦渣”中除了S以外,還有____________(填化學(xué)式);“回收S”過程中溫度控制在50~60℃之間,不宜過高或過低的原因是____________________________________

(3)“保溫除鐵”過程中,加入CuO的目的是____________________________________;“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品”過程中,要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由是____________

(4)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;向“濾液M”中加入(或通入) ____________(填母代號),可得到另一種流程中可循壞利用的物質(zhì)。

a. b.氯氣 c.高錳酸鉀

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【題目】恒溫恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol·L-1,下列說法正確的是

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B. 分別用B、C表示反應(yīng)的速率,其關(guān)系是:3υ(B)=2υ(C)

C. 2min末的反應(yīng)速率υ(B)=0.3mol·L-1·min-1

D. 氣體的密度不再變化,則證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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