【題目】工業(yè)上可由下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）：Fe2O3＋3Na2O2 2Na2FeO4＋Na2O 下列說法正確的

A. 反應(yīng)中Fe2O3是還原劑

B. Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得

C. 3mol Na2O2反應(yīng)，有3 mol電子轉(zhuǎn)移

D. 在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

【答案】A

【解析】A、反應(yīng)中Fe2O3中鐵元素的化合價由+3價升高為+6價，被氧化，作為還原劑，選項A正確；B、鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4而得不到Fe2O3，選項B錯誤；C、Na2O2中氧元素由-1價降為-2價，3mol Na2O2反應(yīng)，有6 mol 氧被還原，則有6mol電子轉(zhuǎn)移，選項C錯誤；D、在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，選項D錯誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是

A. I和II中正極均被保護(hù)

B. I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+

C. I和II中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH-

D. I和II中分別加入少量氯水和KSCN溶液均變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四個試管中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是（ ）

試管

鹽酸濃度

溫度

鋅的狀態(tài)

A

0.5molL﹣1

30℃

塊 狀

B

0.5molL﹣1

30℃

粉末狀

C

1molL﹣1

35℃

塊 狀

D

1molL﹣1

35℃

粉末狀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)過“堿的化學(xué)性質(zhì)”的學(xué)習(xí)，小明同學(xué)用如圖所示的示意圖歸納總結(jié)了NaOH生物四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH能與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．
（1）為了驗證反應(yīng)②，小明同學(xué)將適量的紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，其觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）為了驗證反應(yīng)③能夠發(fā)生，應(yīng)選用下利的哪一種試劑 ．
A.KNO3
B.NaCl
C.CuSO4
D.Na2CO3
（3）NaOH溶液露置于空氣中易變質(zhì)，所以必須密封保存，請你寫出NaOH溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取氣體裝置圖：
（1）寫出標(biāo)有序號的儀器名稱：①；② ．
（2）實驗室用一種紫黑色固體粉末制取氧氣，需選用的發(fā)生裝置為（填序號，下同），收集裝置為；反應(yīng)的化學(xué)方式為： ．
（3）實驗室用A裝置制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方式為： ， 收集裝置為 ． 檢驗二氧化碳的原理為（用化學(xué)方程式表示）．
（4）若用A裝置制取氣體，為了更好地控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，可將改為分液漏斗；若用E裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從端（填a或b進(jìn)入）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時,A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是( )

A. A的金屬性強(qiáng)于B

B. 電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極

C. A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

D. A的金屬活動性一定排在氫前面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中不正確的是

A. 從上到下，原子的半徑依次增大 B. 從上到下，元素的金屬性依次增強(qiáng)

C. 從上到下，陽離子的氧化性依次增強(qiáng) D. 從上到下，氫氧化物的堿性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于第二周期的4種非金屬元素B、C、N、O，下列說法中錯誤的是( )

A.非金屬性依次增強(qiáng)B.第一電離能依次增大

C.電負(fù)性依次增大D.原子半徑依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種元素，其中，X、Z位于短周期．常溫下，X單質(zhì)為黃綠色氣體；向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；Z的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：13．請回答下列問題：

（1）X單質(zhì)是______，Y離子是______，Z元素是______。（用元素符號或化學(xué)式填空）

（2）Z單質(zhì)與Y的高價氧化物在高溫條件下反應(yīng)是冶煉Y單質(zhì)的一種方法，該反應(yīng)化學(xué)方程式是_____________________________________。

（3）含上述元素的某些物質(zhì)常用于處理工業(yè)廢水，部分流程如圖1：

①處理含鉻廢水時，在反應(yīng)池中Cr2O72-變?yōu)?/span>Cr3+，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，有______molCr2O72-轉(zhuǎn)化（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

②含Z化合物可以使水中懸浮顆粒發(fā)生凝聚，原因是_______________________________________（用文字和化學(xué)用語表示）。

③處理含氰廢水時，CN-最終轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。

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