7．下列溶液中Cl-的物質的量濃度和Cl-的物質的量與50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度和Cl-的物質的量都相等的是（　　）
A．75 mL  2 mol•L-1 的NH4ClB．150 mL  1 mol•L-1 的NaCl
C．50 mL  1.5 mol•L-1 的CaCl2D．50 mL  3 mol•L-1 的KClO3

分析 50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度為：c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L，Cl-的物質的量為：n（Cl-）=3mol/L×0.05L=0.15mol，然后分別計算出選項中溶液中Cl-物質的量濃度和Cl-的物質的量，再進行判斷即可．

解答 解：50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度為：c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L，Cl-的物質的量為：n（Cl-）=3mol/L×0.05L=0.15mol，
A.75 mL  2 mol•L-1 的NH4Cl溶液中：c（Cl-）=2mol/L×1=2mol/L，氯離子的濃度與50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度不相等，故A錯誤；
B.150 mL  1 mol•L-1 的NaCl溶液中：c（Cl-）=1mol/L×1=1mol/L，氯離子的濃度與50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度不相等，故B錯誤；
C.50 mL  1.5 mol•L-1 的CaCl2溶液中：c（Cl-）=1.5mol/L×2=3mol/L，Cl-的物質的量為：n（Cl-）=3mol/L×0.05L=0.15mol，符合條件，故C正確；
D.50 mL 3mol•L-1 的KClO3溶液中不存在氯離子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，明確題干信息的要求為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量濃度的表達式及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．惕各酸苯乙酯（C13H16O2）廣泛用作香精的調(diào)香劑．為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了如圖所示合成路線．

試回答下列問題：
（1）反應④的生成物含有的官能團名稱為：羧基和醇羥基；
（2）A的結構簡式為，其名稱為2-甲基-1-丁烯；
（3）反應②中另加的試劑是氫氧化鈉水溶液，反應⑤的一般條件是濃硫酸、加熱；
（4）反應⑦的化學方程式為+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（5）上述合成路線中屬于取代反應的是②⑥⑦（填編號）；
（6）反應⑥的有機反應物的同類別同分異構體一共有4種（不包括該物質）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某過氧化氫水溶液10g，氫原子和氧原子的個數(shù)比為5：3．則
（1）該溶液中氫元素的質量為0.94g；
（2）該溶液中H2O2的質量分數(shù)為32.1%；
（3）若在MnO2催化下該溶液全部反應，可以生成O21.1L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．完成下列熱化學方程式的書寫：
（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O固體和CO的熱化學方程式是：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol
（2）煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+1/2O2（g）=NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）=SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
反應3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=-317.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1回答下列問題：
（1）表示H2燃燒的熱化學方程式是①②，
（2）表示C不完全燃燒的熱化學方程式是③，
（3）表示H2、C的燃燒熱的熱化學方程式分別是①、④；
（4）H2的燃燒熱△H為-285.8kJ•mol-1，C的燃燒熱數(shù)值為-393.5kJ•mol-1．
（5）燃燒1g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9．
（6）已知CO的燃燒熱為283.0kJ•mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112L（標準狀況），完全燃燒后放出總能量為867.9kJ，且生成18g液態(tài)水，則混合氣體中H2為22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖．請回答：

（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
①在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）92.4kJ，理由是該反應為可逆反應．
②為提高氨的產(chǎn)量，獲得更大的效益，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有BCEF．
A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫      C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣          F．及時移出氨
（2）已知鉑銠合金網(wǎng)未預熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4NO+6H2O，該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（H{\;}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$，當溫度升高時，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均相對分子質量為8.5的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均相對分子質量為10，請計算此時H2的轉化率（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將CH4和O2的混合氣體置于一密閉容器中，測得在標準狀況時，混合氣體密度 ρ=1g/L，則該混合氣體中CH4與O2的體積比是3：2；該混合氣體中CH4與O2的質量比為3：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法和壓滲法等．下列方法中，不可以用來進行海水淡化的是（　�。�
A．過濾法B．蒸餾法C．膜分離法D．離子交換法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列分離或提純物質所用的方法不正確的是（　�。�
A．用蒸餾法從海水中提取淡水B．用過濾的方法除去粗鹽水中的泥沙
C．用酒精萃取碘水中的碘D．用NaOH溶液除去鐵粉中少量鋁粉

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