【題目】某小組對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:

操作

現(xiàn)象

4 g漂粉精固體,加入100 mL

部分固體溶解

過濾,測(cè)漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色

i.出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;

.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去

(1)Cl2Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是_________________。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是______________________。

(3)甲同學(xué)認(rèn)為現(xiàn)象i中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是___________________。

(4)乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)確定了A瓶中大量白色沉淀是CaSO4,并用離子方程式解釋了現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因是________。

【答案】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 堿性、漂白性 向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色 SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+

【解析】

氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水;pH試紙變藍(lán)色,說明溶液呈堿性,次氯酸具有漂白性;出現(xiàn)白色渾濁的原因是SO2被氧化為SO42-,硫酸根離子和鈣離子結(jié)合生成微溶物硫酸鈣。根據(jù)其它酸是否使溶液變?yōu)辄S綠色來判斷。Cl2SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸,由此判斷。

(1)Cl2Ca(OH)2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水,反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;

(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12),說明溶液呈堿性,后顏色褪去,說明又具有漂白性;

(3)溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng),故可以向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色,若變成黃綠色,是酸性增強(qiáng)導(dǎo)致漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng);

(4) 出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色,是氯離子和次氯酸根離子在酸性條件下反應(yīng)生成了氯氣,黃綠色消失是由于Cl2SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸,進(jìn)一步生成硫酸鈣沉淀,反應(yīng)離子方程式為:SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氯化錫常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)-33℃,沸點(diǎn)144℃,在潮濕的空氣中能強(qiáng)烈水解生成金屬氧化物并產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧,可用作媒染劑、催化劑等。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備四氯化錫(夾持裝置略)。

回答下列問題:

(1)甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________,儀器B的名稱是_____

(2)按照氣流方向連接裝置,接口順序?yàn)?/span>_________。

(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,此時(shí)應(yīng)打開儀器A的活塞_____(“K1、“K2“K1K2”)。排盡裝置中的空氣后才能點(diǎn)燃乙處的酒精燈,判斷裝置中空氣已排盡的現(xiàn)象是______。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先停止加熱的裝置是_____(”)

(4)丙裝置的作用是_____,若沒有丙裝置,可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

(5)實(shí)驗(yàn)制得30g溶有氯氣的SnCl4,其中氯氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%,則至少需向乙中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況的氯氣_______L (保留2位小數(shù)) 。提純?cè)?/span>SnCl4的方法是______(填序號(hào))。

a.NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結(jié)晶 d.蒸餾 e.過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L1 NaOH溶液和0.50 mol·L1 H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

.配制0.50 mol·L1 H2SO4溶液

(1)若配制250 mL H2SO4溶液,則需量筒量取密度為1.84 g·cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸____mL。

.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

(2)儀器A的名稱為___________。

(3)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式:__________________。

(4)50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

實(shí)驗(yàn)

次數(shù)

起始溫度t1/

終止溫度t2/

溫度差(t2t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.6

26.6

26.6

29.1

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①溫度差的平均值為____℃。

②近似認(rèn)為0.50 mol·L1 NaOH溶液和0.50 mol·L1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm3,中和后生成溶液的比熱容c4.18 J·(g·)1。則測(cè)得的中和熱ΔH___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述結(jié)果與57.3 kJ·mol1有偏差,產(chǎn)生此偏差的原因可能是____(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

(5)碎泡沫塑料的作用是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2OBF3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是(

A. 直線形;三角錐形 B. V形;三角錐形

C. 直線形;平面三角形 D. V形;平面正三角形

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化工發(fā)展是我國能源安全的重要保證。近年來,我國煤化工技術(shù)獲得重大突破,利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一個(gè)研究項(xiàng)目。該研究發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

COH2反應(yīng)合成甲醇

CO2H2反應(yīng)合成甲醇 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

(1)上述反應(yīng)是原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng),寫出化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(2)在工業(yè)上,為了提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,除了采用合適的催化劑之外,還可以采取的措施是_______(填一項(xiàng)即可)。

(3)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),下列可以表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____

a.單位時(shí)間消耗nmolCO2的同時(shí),消耗3n molH2

b.容器內(nèi)CH3OH的濃度不再改變

c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變

d.容器內(nèi)氣體密度不再改變

(4)生成1mol CH3OH放出 a kJ的能量,反應(yīng)中拆開1mol化學(xué)鍵所需的能量(E)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H—H

C—O

CO中的 CO

H—O

C—H

E(kJ)

m

n

E1

x

y

根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算拆開1molCO所需的能量E1______________kJ

(5) H2還原CO2電化學(xué)法制備甲醇的工作原理如下圖所示:

通入H2 的一端是電池的________(負(fù)”),通入CO2的一端發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。如圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中

A. 只含有碳、氫兩種元素

B. 所含的有機(jī)物是CH4、CnHm

C. CO體積分?jǐn)?shù)大于CH4體積分?jǐn)?shù)

D. 低溫有助于提高H2的含量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下:

(1)根據(jù)上表回答問題:

D在周期表中的位置是__

A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是__(填元素符號(hào)).

B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為__(填化學(xué)式).

34SeD同主族,其非金屬性比D__(填強(qiáng)),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因?yàn)?/span>__

E、G、J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為。瓾++OH=H2O、ⅱ._________、ⅲ.________

(2)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的各物質(zhì)由以上六種元素的一種或多種組成,其中甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物,甲、丙的分子屬于10電子微粒,丙為常見溶劑.(圖中部分產(chǎn)物已略)

①物質(zhì)己中含有的化學(xué)鍵的類型為__

②用電子式表示丙分子的形成過程為__

③由丁電解制得G單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行,如圖表示反應(yīng)時(shí)間 t時(shí)、溫度 T 和壓強(qiáng)P 與反應(yīng)混合氣體中 C 的體積分?jǐn)?shù)(C%)的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是

A.T1<T2 P1>P2 mn<p ΔH>0

B.T1>T2 P1<P2 mn>p ΔH<0

C.T1<T2 P1>P2 mn<p ΔH<0

D.T1>T2 P1<P2 mn>p ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中的一定量AB混合氣體發(fā)生反應(yīng):aAg+bB(g) cC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L;保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.28mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A. a+b=cB. 該變化使平衡正向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率降低D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

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