Question

a元素的陰離子、b元素的陰離子與c元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù)，則a、b、c三種離子半徑大小順序（　　）

A．a(chǎn)＞b＞c

B．b＞a＞c

C．c＞a＞b

D．c＞b＞a

Answer 1

分析：核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小．
a元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．a(chǎn)元素、b元素形成陰離子，則a、b兩元素處于同一周期．c元素形成陽離子，則c元素位于a、b元素所在周期的相鄰下一周期．

解答：解：a元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．a(chǎn)元素、b元素形成陰離子，則a、b兩元素處于同一周期．c元素形成陽離子，則c元素位于a、b元素所在周期的相鄰下一周期．所以c元素的核電荷數(shù)最大，a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù)，所以核電荷數(shù)c＞a＞b，
核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：b＞a＞c．
故選：B．

點評：本題考查離子半徑大小比較，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對位置．