一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖2

下列有關(guān)說法正確的是

A. x＝2，反應開始2 min內(nèi)，v(A)＝0.05 mol/(L·min)

B. t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動

C. t2時改變的條件可能是增大C的濃度，t2時正反應速率減小

D. t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省淮北市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在水溶液中能大量共存，加入OH-沉淀產(chǎn)生，加入H+有氣體放出的是( )

A. H+、NO3-、Cl-、Na+ B. K+、H+、SO42-、Cl-

C. Cl-、Ca2+、HCO3-、NO3- D. Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三第五次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，用0.1000mol/L鹽酸滴定25mL0.1000mol/LNa2A溶液(已知H2A為二元弱酸)，其滴定曲線如圖所示，下列對滴定中所得溶液的相關(guān)離子濃度關(guān)系判斷正確的是

A．a(chǎn)點：c(A2－)=c(HA－)

B．b點：5c(Cl－)=4[c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)]

C．c點：c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)

D．d點：c(H+)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三第五次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

利用二氧化碳廢氣生產(chǎn)化工產(chǎn)品是解決室溫效應的有效途徑之一，對用二氧化碳為主要原料生產(chǎn)的四種產(chǎn)品(如下圖所示)的相關(guān)說法不正確的是

A．反應CO2(g)+C(s)＝2CO(g)的△H＞0，△S＞0

B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等傳統(tǒng)塑料，可消除白色污染

C．CO(NH2)2與NH4CNO互為同分異構(gòu)體，兩者化學性質(zhì)相同

D．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：

（1）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是____________(填字母)。

A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0

C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝_________；

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是___________(填字母)。

A.升高溫度B.將CH3OH(g)及時液化抽出C.選擇高效催化劑D.再充入l molCO2和4 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________。

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極的電極反應式是：______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗誤差分析正確的是

A. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，讀取滴定溶液體積偏小

D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差偏小

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省牡丹江市高三2月開學檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。

（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

（2）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4－中B原子的雜化類型為____________；

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子化學式為_________________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O（綠色），兩者配位數(shù)_____（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學式為____________。

（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為______________cm。

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

常見有機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（所示轉(zhuǎn)化中，某些反應條件及產(chǎn)物未標明）。 B是天然有機高分子化合物， A、 E 均是常用調(diào)味品的主要成分，在相同條件下， G 的蒸氣密度是氫氣的 44 倍。

請回答：

（1）有機物 E 中含有的官能團名稱是____________。

（2）檢驗 B 轉(zhuǎn)化過程中有 C 生成，應先中和水解液，再需要加入的試劑名稱是____________。

（3） A 和 E 反應生成 G 的化學方程式____________。

（4）某烴 T 的相對分子質(zhì)量是 A 分子內(nèi)脫水產(chǎn)物 Q 與 F 相對分子質(zhì)量之和，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5：1。下列說法正確的是____________。

A．T不溶于水，與甲烷互為同系物 B．T 性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下不會分解

C．T存在含有4個甲基的同分異構(gòu)體 D．T可能和溴水發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度（mol/L)隨反應時間（min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1) 在實驗1，反應存10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為___________mol/(L·min)。

(2) 在實驗2，A的初始濃度c2=_______mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_____________。

(3) 設(shè)實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3___v1（填>、<、=）。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。理由是___________。

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