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16．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在離子化合物中不可能含有共價鍵
B．在共價化合物中也可能含有離子鍵
C．凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．完全由非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物

分析 A．離子化合物中含有共價鍵；
B、只含共價鍵的化合物為共價化合物；
C、含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；
D．全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物．

解答 解：A．離子化合物中含有共價鍵，如KOH，故A錯誤；
B、只含共價鍵的化合物為共價化合物，所以在共價化合物中不可能含有離子鍵，故B錯誤；
C、含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C正確；
D．全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽（氯化銨、硝酸銨等），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化合物和化學鍵的關系，根據物質中存在的化學鍵確定化合物類型，注意離子化合物和共價化合物概念的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．銅的硫化物可用于冶煉金屬銅．為測定某試樣中Cu2S、CuS的質量分數，進行如下實驗：
步驟1：在0.7500g試樣中加入100.00 mL 0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉化為SO42-，銅元素全部轉化為Cu2+，濾去不溶性雜質．
步驟2：收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點，消耗16.00 mL．
步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應），加入約1g KI固體（過量），輕搖使之溶解并發(fā)生反應：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點（離子方程式為2S2O32-+I2?2I-+S4O62-），消耗14.00 mL．
已知室溫下Ksp[Fe（OH）3】=2.6×10-39
（1）寫出Cu2S與KMnO4酸性溶液反應的化學方程式Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O
（2）步驟3中加入氨水的目的為除掉Fe3+，避免Fe3+與I-反應，影響對Cu2+含量的測定；如果未加入氨水，則測得的Cu2+的物質的量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”），混合固體中CuS的質量分數將偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）
（3）當加入氨水使得溶液pH=2.0時，則溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3mol/L，
（4）根據題中數據，計算混合固體中Cu2S的質量分數w（Cu2S）=42.7%CuS的質量分數w（CuS）=38.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各項中描述一和描述二都正確的是（　�。�
描述一描述二
A淀粉和纖維素互為同分異構體乙酸和乙酸乙酯互為同系物
B金剛石和石墨互為同素異形體O2和O3互為同位素
CSO2和NO2都屬于大氣污染物pH小于7的雨水就屬于酸雨
D正反應活化能小于逆反應活化能的反應屬于放熱反應反應物能量總和大于生成物能量總和的反應屬于放熱反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等．其制備方法為：
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
已知：
顏色、狀態(tài)沸點（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸*無色片狀晶休2491.2659
苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05
乙醇無色澄清液體78.30.7893
環(huán)己烷無色澄清液體80.80.7318
*苯甲酸在100℃會迅速升華．實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL 環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在65〜70℃加熱回流2h．反應時環(huán)己烷一乙醇-水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．
②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶內反應液倒人盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層．加入氯化鈣，對粗產物進行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210〜213℃的餾分．
⑤檢驗合格，測得產品體積為13.16mL．
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是C（填入正確選項前的字母）．
A.25mL         B.50mL         C.100mL      D.250mL
（2）步驟①中沸石的作用是防爆沸，使用分水器不斷分離除去水的目的是使平衡不斷地向正向移動．
（3）驟②中應控制餾分的溫度在C．°
A.215〜220℃B.85〜90℃C.78〜80℃D.65〜70℃
（4）步驟③加入Na2CO3的作用是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時升華．
（5）關于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是AD
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣
C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（6）計算本實驗的產率為92.12%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5mol C4H10中含有的共價鍵數為6.5NA
B．3.4 g羥基和3.4 g氫氧根均含有2NA個電子
C．1L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子數為0.2NA
D．標準狀況下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列關于溶液的說法不正確的是（　　）
①加水稀釋FeCl3溶液，$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（C{l}^{-}）}$的值減小
②濃度均為0.1mol•L-l的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③向0.1mol•L-1的氨水中滴加等濃度的鹽酸，恰好中和時溶液的pH=a，則溶液中由水電離產生的c（OH-）=10-amol•L-1
④pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合．反應后所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）
⑤Na2S 稀溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（ H2S）+c（ HS-）
A．②⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組微粒具有相同的質子數和電子數的是（　　）
A．OH-、H2OB．NH3、NH4+C．H3O+、NH2-D．HC1、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．填寫下列空白：
（1）某元素的氣態(tài)氫化物的化學式XH4，則其最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO3．
（2））氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數百分比分別為a%、b%、c%，則氧元素的相對原子質量為16a%+17b%+18c%．
（3）物質的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體的質量之比為1：2．
（4）X2-含中子N個，X的質量數為A，則1g X的氫化物中含質子的物質的量是$\frac{A-N+2}{A+2}$mol．
（5）銣和另一種堿金屬形成的合金4.6g與足量的水反應后，產生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：Li．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．山西是我國重要的能源、化工基地，也是衛(wèi)星發(fā)射基地．請回答下列問題．
（1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③風能④天然氣⑤電能等，其中屬于可再生能源的是③⑤（填序號），請再舉出我省居民生活中的一種可再生能源太陽能．
（2）天然氣不僅可以用來直接燃燒提供能量，還是重要的化工原料．天然氣的主要成分是CH4，它可以與水在高溫條件下反應制得水煤氣（CO和H2），反應的化學方程式是CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2，此時得到的水煤氣中 CO和 H2的質量比是14：3．
（3）火箭可將衛(wèi)星送入太空．火箭推進器中的強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑混合時，發(fā)生反應 N2H4+2X═N2+4H2O，瞬間產生大量氣體，推動火箭前進．由此判斷X的化學式是H2O2，該反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物總能量（填“高于”、“低于”或“等于”）．

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